1. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是 A.天然油脂含酯基属于酯类物质 B.麦芽糖和蔗糖的水解产物相同 C.酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物 D.石油裂化和裂解都可制得烯烃
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2. 难度:简单 | |
若NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 mol-OH中含有的质子数为9NA B.lmol2,3—丁二醇分子中含C一C数目为4NA C.1 L 1 mol.L-1 FeCl3 溶液中含有 Fe3 + 数为 NA D.71 g氯气参与反应,电子转移数目一定为2NA
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3. 难度:简单 | |
已知A、B、C、D为短周期主族元素,其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C3B2。下列分析正确的是 A.电负性:C>A B.离子氧化性:C>D C.氢化物稳定性:A> B D.原子半径:r(C)> r(B)
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4. 难度:简单 | |
已知HF酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是 A.②、③混合后:C(H+)=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-) B.①、②等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-) C.中和相同体积的②、③,需消耗相同体积的① D.向②加入NaF固体,CH3C00H电离平衡正向移动
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5. 难度:简单 | |
下列实验、现象及相关结论均正确的是
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6. 难度:简单 | |
已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种,并且水 电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色 变为黄色。下列有关分析正确的是 A.溶液的PH=1或13 B.溶液中一定没有Fe3+,Na+ c.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3- D.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐
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7. 难度:简单 | |
将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250°C、T°C下发生 反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是 A.250°C时,0〜10minH2 反应速率为 0.015 mol,/(L.min) B.平衡时CO的转化率:T℃时小于250℃时 C.其他条件不变,若减小容积体积,CO体积分数增大 D.a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C
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8. 难度:中等 | |
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。 (1)下列说法正确的是___。 A.14N与15N为同种核素 B. 14N的第一电离能小于14C C. 15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 D. CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物 (2)15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同,则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______;15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_______。 (3) 工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。 已知:阳极区发生化学反应: 2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO ①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应); ②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为______(填化学式);该现象表明c( H+ )越大,H+氧化性越______; ③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4 ______mol。
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9. 难度:困难 | |
现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。 (2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______。 (3)甲小组有如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满)。 ⑷甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验II得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率______; ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2,其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。
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10. 难度:压轴 | |
扑热息痛的某衍生物为X,工业合成过程如下: (1)A中官能团的名称为______;上述①到⑤的反应中属于氧化反应的是______ (填序号)。 (2)写出化学方程式:反应③_______;反应⑤______。 (3)满足下列条件的扑热息痛( ①苯环可产生2种核磁共振氢谱吸收峰 ②苯环上取代基一个含C不含N,—个含N不含C ③在酸和碱催化下均可以水解 (4)有人设计了两种合成 方案一: 方案二: ①条件X为______;与方案一相比,方案二不可行,原因是______。 ②请借助方案一的合成方法,以
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11. 难度:压轴 | |
工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂 BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下: (1)粉碎煤矸石的目的是______;滤渣I的主要成分是______ (填化学式)。 (2)步骤①在煮沸的过程中,溶液逐渐由无色变为绿色,此时溶液中有色离子为______ (填 化学式);随后溶液又变为棕黄色,相关离子反应方程式为______; 步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管,长导管的作用是____________。 (3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成BAC;二是___________ ;巳 知BAC的分散质粒子大小在1 nm〜100 nm之间,由此区别滤液I与BAC两种液体的物理方法是______;若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低,写出该反应的离子方程式______。 (4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水,当有5℅水解生成Al(OH)3溶液时,吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式____________。
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