| 1. 难度：简单 | |
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下列有关叙述正确的是 A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材料，其物质的主要成份都是硅酸盐 C．甲苯属于苯的同系物、烃、芳香烃、芳香族化合物 D．最早使用的合金是青铜，当今使用量最大的合金是铝合金
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| 2. 难度：简单 | |
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是 A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
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| 3. 难度：简单 | |
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下列实验方案不可行或结论不正确的是 ① 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯 ② 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素 ③ 分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ④ 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸 ⑤ 向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI] A．①② B．①③⑤ C．②④ D．③④⑤
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| 4. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是： A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3↓ B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓
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| 5. 难度：中等 | |
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某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是 A．Cl2与CH4取代反应后的产物： B．向烧碱液中通入SO2后的产物： C．铁和稀硝酸反应： D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：
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| 6. 难度：简单 | |
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下列判断正确的是 A．甲基橙呈红色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高 C．实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用 D．将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na2O2是碱性氧化物
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| 7. 难度：简单 | |
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常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是 A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2 B．某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞② D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有： c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
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| 8. 难度：中等 | |||||
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某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。 （1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。 学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙： 。 为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂： ①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L-1 的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液
（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。实验步骤如下： ①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL； ②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。 ③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）。
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| 9. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题： （1）CB3分子中心原子的杂化类型是 。 （2）F元素的原子的外围电子排布式为 ；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： ＞ （填化学式）。 （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。 （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 。 （6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。
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| 10. 难度：中等 | |
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已知：稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：
（1）B→A的反应类型是_______；H的结构简式是________； （2）C分子中最少有_____个碳原子共面，其含氧官能团的名称 ； （3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应_________；E→I________； （4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2。则符合下列条件的W的同分异构体共有_____种。条件：① 属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色 ③1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||
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为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如下： 请回答下列问题： （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为 。 （2）反应①的目的是 。 （3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为 。 （4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是 。 （5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g) ①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g) ②下列措施能使 A．升高温度 B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂
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2SO3(g)
ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为
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增大的是_____。