2012-2013学年安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

毒品可卡因又称古柯碱(分子结构如下图所示），是一种具有局部麻醉作用的天然生物碱， 因其毒性大且易成瘾,现已被其他麻药所替代。下面有关叙述正确的是

A．古柯碱是高分子化合物

B．古柯碱分子结构中不存在非极性键

C．古柯碱难溶于水和盐酸

D．0. 01mol古柯碱分子中含甲基约1.204×10²²个

2. 难度：中等

下列离子在溶液中能大量共存，通入SO₂气体后仍能大量共存的一组是

A．NH₄⁺、I^－、Cl^－、Ca²⁺           B．K⁺、Na⁺、ClO^－、SO₄^2－

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－               D．K⁺、Al³⁺、NO₃^－、AlO₂^－

3. 难度：中等

下列实验能够达到预期目的的是

A．①可用于表示：0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线

B．②可用于证明：氧化性 Cl₂>Br₂>I₂

C．③可用于证明：K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)＞K_sp(Ag₂S)

D．④可用于证明：非金属性 Cl>C>Si

4. 难度：中等

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)  N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－373.4kJ/mol

反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是

A．①⑥⑧    B．①⑤⑦    C．②③④    D．③⑥⑦

5. 难度：中等

工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电

B．该电解槽的阳极反应式为：4OH^―― 4e^－= 2H₂O+O₂↑

C．通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小

D．除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出

6. 难度：中等

已知磷酸分子结构  中的三个氢原子都可以跟重水分子（D₂O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂)却不能跟D₂O发生氢交换。由此可推断出H₃PO₂的分子结构是

7. 难度：中等

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系可能合理的是

编号	HX	YOH	溶液体积	粒子浓度
①	强酸	强碱	V(HX)= V (YOH)	c(HX) + c(X^－) = c(Y^+)
②	弱酸	弱碱	V(HX)＜V(YOH)	c(X^－) ＜ c(Y^+)
③	强酸	强碱	V(HX)= V(YOH)	c(H^+)＞c(YOH) + c(OH^－)
④	弱酸	弱碱	V(HX)＞V(YOH)	c(Y^+) + c(H^+) = c(X^－) + c(OH^－)

A．①②        B．②③        C．②④       D．③④

二、推断题

8. 难度：困难

X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	基态原子最外层电子排布式为(n+1)s^n(n+1)p^n+2
T	与Z同周期，元素最高价是+7价
W	原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。

（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。

A．常温下Z的单质和T的单质状态不同

B．T的氢化物比Z的氢化物稳定

C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

D．T的电负性比Z大

（3）常见溶剂XZ₂的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________

（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化 曲线如下图所示：

请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：

BC段：__________________________________________；

CD段：__________________________________________。

9. 难度：压轴

某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

试回答：

（1）G的分子式为_______；G中环状基团被氢原子取代后的有机物名称为_______。

（2）A的结构简式为______；D中官能团的名称为_______。

（3）B→C反应的化学方程式是____________________________;

E→F反应的化学方程式是____________________________。

（4）E的同分异构体中可用通式表示(其中X、Y均不为H)，且能发生银镜反应的物质有_______种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 (写出一种即可) ________________。

三、实验题

10. 难度：压轴

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄ ]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

请回答：

（1）步骤①中分离操作的名称是_______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是______________

（2）废液中的TiOSO₄在步骤①能水解生成滤渣(主要成分为TiO₂•xH₂O)的化学方程式为_________

_                         ；步骤④的离子方程式为____________________________________。

（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______________________________。

（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：

_____ Fe²⁺ + _____ MnO₄^－ + _____ H⁺ = _____Fe³⁺ +_____ Mn²⁺ +_____

取步骤②所得晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol·L^－1 KMnO₄溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO₄ • 7H₂O的质量分数为（以含a的式子表示) _____________________。

11. 难度：压轴

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：

I．猜测：

（1）溴水与乙醛发生取代反应；

（2）溴水与乙醛发生加成反应；

（3）溴水与乙醛发生_______反应。

II．设计方案并论证：

为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案l：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量。

（1）方案1是否可行？ _______，理由是__________________________________________

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量为a mol 。

若测得反应后n(Br^－) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；_；

若测得反应后n(Br^-) = _______ mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

若测得反应后n(Br^-) = _______mol，则说明猜测(3)正确。

III．实验验证:某同学在含0.005molBr₂的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO₃溶液，得到淡黄色沉淀l.88 g（已知反应生成有机物与AgNO₃不反应）。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为__________________________________________。

IV．拓展

请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表）。

实验操作步骤	实验现象	结论