| 1. 难度：中等 | |
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化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物 C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D．工业合成氨的原料N2、H2均可从空气中直接获得
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| 2. 难度：中等 | |
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制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3 A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键 B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气 D．制备KIO3的反应中I2被氧化
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关有机物的叙述正确的是 A．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量 B．苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别 D．将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯
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| 4. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 A．易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．某溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在Ag+ C．用50 mL酸式滴定管可准确量取25．00 mL的KMnO4溶液 D．氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱 C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同 D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关含铜化合物的说法错误的是 A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈 B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀 C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏伽德罗常数） D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）
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| 7. 难度：中等 | |
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有关下列电化学装置的说法中正确的是
A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能 B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
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| 8. 难度：困难 | |
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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成： □Fe2++□ClO－+ =□Fe(OH)3↓+□C1－+ ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。 ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳 ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。 （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O
①正极反应式为 。 ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的 原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为 。 （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是 。 （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
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| 9. 难度：压轴 | |||||||||
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研究硫及其化合物的性质有重要意义。 （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应： 2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H=－773kJ/mol 当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为 kJ。 （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)
①压强：P1 P2（填“＞”、“=”或“<”）。 ②平衡常数：A点 B点（填“＞”、“=”或“<”）。 ③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:
能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变 c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变 计算上述反应在0~10min内，υ(O2)= 。 （3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中
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| 10. 难度：压轴 | |
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工业生产纯碱的过程如下：
完成下列填空： （1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B 的化学式为 。 （2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：
①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接 ，b接 ，f接c。 ②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为 。 ③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是 。 （3）操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。 （4）现有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是 （填代号）。 a．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同 b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) c．由题意可知，NH3·H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度 d．混合前两份溶液的pH之和大于14
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| 11. 难度：压轴 | |
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金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。 （1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。 （2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因： 。 （3）下图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 。
（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。 ①SO42－中S原子的杂化方式为 。 ②NH3分子内的H—N—H键角 （填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子内的H—O—H键角。 ③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。
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| 12. 难度：压轴 | |
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有机物F是一种医药中间体，可通过下列路线合成：
已知： （1）有机物A的化学名称为 。 （2）由B生成C的反应类型为 。 （3）检验D中含有羧基的化学试剂为 （填写试剂名称）。 （4）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 ①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液显紫色； ④核磁共振氢谱表明分子中存在5种不同化学环境的氢。 （5）写出F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。
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Cl2
+2KIO3,下列说法正确的是
2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）
