2012-2013学年山东省高三5月第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材

B．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致

2. 难度：中等

下列叙述错误的是 

A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分

C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O_1l，二者互为同分异构体

D．C₂H₄和C₃H₆一定互为同系物  

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．H与D，与互为同位素：互为同素异形体

B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y

C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素

D．常温下，在pH=1的溶液中，能够大量共存

4. 难度：中等

设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．时，1g水中约含有6.02×10¹³个OH^-

B．在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是

C．1.8g重水（D₂O）中含N_A个质子和N_A个中子

D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

5. 难度：中等

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）成实验装置就能实现相应实验目的是

6. 难度：困难

关于电解质溶液下列说法中不正确的是

A．向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则

B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

C．由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：

D．某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

7. 难度：中等

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B．图2表示C1₂通入H₂S溶液中pH的变化

C．图3表示10mL0.01mol酸性溶液氧化0.1mol溶液时，随时间的变化（M对该反应有催化作用）

D．图4表示已达平衡某反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

二、计算题

8. 难度：压轴

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。

（1）某温度下，。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件，气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol

D．移动活塞压缩气体

E．升高温度

（3）下列关于反应的图像中，不正确的是_________。

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。

①阳极的电极反应为______________________________。

②若电解液为2L0.025mol的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液体积变化)。

③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。

三、填空题

9. 难度：压轴

研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

写出CO（g）与反应生成的热化学方程式：________________。

（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K⁺移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。

（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷

酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料。

①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。

②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。

常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO₂”或NH₃”)

此时溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）

（4）可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO₄溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。

四、实验题

10. 难度：困难

A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO₄和H₂SO₄混合溶液。      

先打开止水夹，通入N₂，待装置中空气被赶尽后关诩止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O₃)。

（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：________；装有遮黄色的固体仪器的名称_______。

（2）如何检查装置的气密性___________________________________________________。

（3）C中反应的化学方程式___________________________________________________。

（4）E装置中反应的离子方程式_______________________________________________。

（5）如F中仍有，如何检验含有Fe²⁺____________________________________。

五、填空题

11. 难度：困难

工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98．3％的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。

下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采

用98．3％的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题：

（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：____________________________________；

（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：_______________、_______________；

（3）丙中的现象为_________________________、丁中的现象为_______________________。

（4）下图是压强对SO₂平衡转化率的影响

对SO₂转化为SO₃的反应，增大压强可使转化率________________，只所以通常采用常压操作是因为：____________________。

六、推断题

12. 难度：困难

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；

（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写出两条即可)。 

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电

子排布式为___________________________________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式  _____________________________。

13. 难度：压轴

下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能与NaHCO₃溶液发生反应，C

和D的相对分子质量相等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。

回答下列问题：

（1）C分子中官能团的名称是__________；化合物B不能发生的反应是_________。(填字母序号)  a．加成反应b．水解反应c．消去反应d．酯化反应

（2）写出E的结构简式______________________________________。

（3）写出反应①的化学方程式：_____________________________________________。

（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种：

a．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种  

b．能与FeCl₃溶液发生显色反应

c．能发生水解反应

试写出lmol B的同分异构体中，能与3molNaOH反应的结构简式_______________。