| 1. 难度：中等 | |
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生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述正确的是 A．合金材料中不可能含有非金属元素 B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素 D．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质 B．A原子的最外层电子数比B原子多，则A单质的氧化性一定比B单质强 C．A+和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 D．任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又都存在着化学键
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的叙述不正确的是 A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 C．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物 D．钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关实验操作的叙述正确的是 A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 B．将5.85gNaCl固体溶于1000mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1mol•L-1的NaCl溶液 C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的 D．精炼铜时，粗铜做阴极，纯铜做阳极，电解质溶液为CuSO4溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A．Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同 B．往FeCl3溶液中滴入KI―淀粉溶液，溶液变蓝色 C．Si、P、S、Cl的得电子能力及其最髙价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化，故能用铁罐储运
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| 6. 难度：困难 | |
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X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是
A．原子半径:Z<Y<X B．非金属性:Z>Y>X C．化合物A易溶于水 D．化合物B与C的混合物呈碱性
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| 7. 难度：困难 | |
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下列叙述正确的是 A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深 B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>② C．0.1mol•L-1的氨水加水稀释后，NH3•H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小 D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存
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| 8. 难度：压轴 | |
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氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：
（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0） 请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____________； （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) ①计算在a达平衡时H2的转化率为______； ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______； 试写出判断b与a条件不同的理由____________； （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:
①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106(填写“>”“-”或“<”） ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的 是______(填序号字母）。 A．容器内NH3的浓度保持不变 B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。 ②250C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是 A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+] C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-] D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
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| 9. 难度：困难 | |
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I.铝的阳极氧化能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸，模拟该生产过程如下： （1）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜有关反应的离子方程式____________ （2）如图，组装好仪器，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。则该过程中阳极发生反应的电极式为______；该溶液pH的变化______(填:“增大”或“减小”或“不变”）
II现代社会对电池的需求越来越大，尤其足可充电的二次电池。 髙铁电池是一种新型可充电电池,总反应为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
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| 10. 难度：困难 | |
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海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要含有Ca2+、Mg2+,Cl-,SO42-、Br-等离子)请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，梢制时所用的试剂为:A.盐酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)______ （2）气体X的化学式为______，操作a所用的主要仪器是______。 （3）加入溶液Y的目的是______，用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是______。酸化溶液W时，使用的试剂为______
（4）将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质：
①通入气体X后，A中出现的现象是____________ ②C装置中发生反应的离子方程式为____________。 ③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤） ________________________________________________________________________
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| 11. 难度：困难 | |
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A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。 A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。 （1）请写出E原子基态的电子排布式____________。 （2）A与C形成的最简单化合物(甲）分子的立体结构是____________，其中C原子的杂化方式是______ （3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比,沸点较低的是（写化学式）____________原因是________________________ （4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望 成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为______。
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| 12. 难度：压轴 | |
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已知:在一定条件下，有如下反应可以发生
某一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：
取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得:16.6g该物质完全燃烧得到39.6gCO2与9gH2O。进一步实验可知:①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L(已折算成标准状况)。请回答： （1）该有机物的分子式 ______。该有机物的结构可能______种。 （2）若下列转化中的D是上述有机物可能结构中的一种,且可发生消去反应；E含两个六元环；F是高分子化合物；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。
①A的结构简式为____________； ②写出A转化成B的化学方程式____________ ③写出由D制取F的化学方程式____________。 ④反应类型:D→ E____________
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与
的中子数相等
2NH3(g)△H<0
3Zn+2K2FeO4+8H2O,该电池放电时正极材料的化学式是 其电极反应式是______，若电路中通过1.204×1023个电子时，负极质量变化为______g充电时,该电池的正极接直流电源的______(填“正极”或“负极”）。
