| 1. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分 B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性 C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物 D．12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键 B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强 C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8(或2)稳定结构 D．在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 B．淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O C．为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液 D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应
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| 4. 难度：简单 | |
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氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是 A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数) B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应 C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
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| 5. 难度：简单 | |
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N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是 A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质 C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于实验的说法正确的是 A．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH试纸上，马上和比色卡对照，确定NaOH的pH B．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗 C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3 D．因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
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| 7. 难度：简单 | |
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某密闭容器中存在2NO+O2
A．该反应的正反应是吸热反应 B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3 C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方
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| 8. 难度：中等 | |||||||||
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近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。 (1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)
1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。 (2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1 则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。 (3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为： CO2(g)+3H2(g) 1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________； ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号) a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能 (4)NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也 为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答下列问题： (1)滤渣1中存在的金属有_____________。 (2)已知沉淀物的pH如下表：
①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号) a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水 ②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。 (3)检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。 (4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。 (5)由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在______(填仪器名称)中加热脱水。 (6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下： (1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为__(填序号) a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸 (2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验： ①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更 (填“稳定”或“不稳定”)。 ②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更 (填“稳定”或“不稳定”)。 (3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→____→____→h
①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。 ②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为______________________。 ③装置C中的球形装置的作用是_________________。
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| 11. 难度：压轴 | |
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(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式为____________，1molG最多能与______molH2在催化剂作用下发生加成反应。 (2)检验C中含有Cl元素时，可选取的试剂是_________(填编号，按选取先后顺序排列) a．氢氧化钠的水溶液 b．稀盐酸 c．硝酸银 d．稀硝酸 (3)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式______________________。 (4)H是E的同分异构体，H中苯环上有只有两个取代基，且位于苯环的对位，H可以使氯化铁溶液显紫色，可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体，则H的结构简式为 。
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2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是
CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入
3Zn(OH)2
+ 2Fe(OH)3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_______，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为____，充电时阳极反应式为___________。
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：