| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．CO、NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷 D．日本核泄漏产生了
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移的电子数为NA B．常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA C．标准状况下，2.24LNH3中含有的共价键数目为NA D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强 D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质 B．乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应 C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物 D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 验证亚硫酸的不稳定性 B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 证明常温下 Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) C 常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH D 将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊 检验气体产物中CO2的存在
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| 6. 难度：困难 | |
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下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是 A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者 D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是
A．HA为一元强酸 B．MOH为一元弱碱 C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1
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| 8. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||
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目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。 （1）已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol-1 ②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H= _556.0 kJ·mol-1 ③H2O(l) = H2O(g) △H=+ 44.0 kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。 （2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a极为 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。装置上端A极电极材料是 （填化学式），B电极上的电极反应式为 。
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) +H2O(g)
①该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 ②实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为 。 ③900℃时，按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和 H2(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分别加入该容器，则此时反应的v(正) v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。 ④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。 （1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是 。 （2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为： Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式 。 ②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O （4）FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是 。 ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中， 转化为 （填化学式）。
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| 10. 难度：困难 | |
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某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：
（1）试剂X的化学式为 ，反应Ⅰ的离子方程式是 。实验室配制480mL 1 mol·L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有 。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是 。 （2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe(OH)3]。从试剂工业的角度，你认为方案 更合理，理由是 。 （3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验。
①仪器A的名称是 ，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是 。 ②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的 （填字母序号）。 a．生石灰 b．烧碱 c．胆矾 d．碱石灰 （4）室温下，在a mol·L-1的(NH4)2SO4水溶液中pH=5，存在着平衡NH4++H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化： 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。 （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_____________ 。 （3）在C分子中，Y原子的杂化方式为 ，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是 。 （4）NaCl的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl-换为O2-，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为 。
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| 12. 难度：压轴 | |
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烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。
已知：I. II. （R、R’表示烃基或氢原子） （1）A中官能团是 ，E的结构简式是 。 （2）B→C的化学方程式为 。 （3）G→H涉及到的反应类型是 ，H→I涉及到的反应类型是 。 （4）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式（写出两种即可）： （不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。
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原子，其中子数比
的中子数少2
CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是
。
NH3·H2O+H+，则该平衡常数的表达式为
（用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）。
