| 1. 难度：中等 | |
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2013年1月，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染。下列有关说法中，正确的是 A．雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响 B．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施 C．当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路” D．气候环境报告中新增的“PM2．5”就是雾霾
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．构成原子核的微粒中都含有中子 C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应 D．对于任何反应说，升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于常见有机物的说法中，正确的是 A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质 B．含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键 C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 D苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同
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| 4. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 A．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA B．0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2NA C．将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA D．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和 CuSO4溶液。均有固体析出 蛋白质均发生了变性 B 取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化， 滴‘加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe（NO3）2试样已经 变质 C 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中， 水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 D 同条件下，分别将0.1mol·L－1的盐酸和醋酸进 行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗 醋酸是弱酸
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，最稳定的氢化物常温时为无色液体 C．某主族元素X的气态氢化物化学式为HX，则其最高正价为+7价 D．金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是 A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>① C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④ D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
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| 8. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3（s）+3CO（g） （1）已知：C（石墨）+CO2 （g） 则反应：Fe2O3
（S） +3C（石墨） （2）冶炼铁反应 Fe2O3（s）+3CO（g） （3）在ToC时,该反应的平衡常数K=27,在1L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
①甲容器中CO的平衡转化率为 ②下列说法正确的是 （填字母）。 a．乙容器中CO的平衡转化率小于甲容器 b．甲、乙容器中，CO2的平衡浓度之比为2：3 c．当容器内气体压强保持不变时，标志反应达到平衡状态 d．当容器中气体密度保持不变时，标志反应达到平衡状态 （4）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。 ①下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 （填编号）。
②在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：A电极对应的金属是 （写元素名称），B电极的电极反应式是 。 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。
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| 9. 难度：压轴 | |||||||||||||||
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物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。
图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：
（1）写出G的化学式： ，指出H中化学键的类型： 。 （2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因 。 （3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式 。 （4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式： 。
（5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是 ，该苛性钾溶液中KOH的质量是 g。
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| 10. 难度：困难 | |||||||
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某同学设计了以下流程检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 。 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设： 假设1：只含有氯化钠 假设2：只含有 。 假设3：氯化钠和氢氧化钠都存在 （3）设计实验方案，进行试验。 限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题： ①加入过量试剂A的名称是 。 ②填写下表：
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| 11. 难度：困难 | |
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随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下：
（1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在 中进行合成氨。则沿X方向回去的物质是 。 （2）在侯氏制碱法中，从沉淀池中得到的母液要通人氨气、降温并加入 （填化学式），目的是 。 （3）沉淀池中的化学方程式是 。 （4）工业上将氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生产中，催化剂铂网在氨的催化氧化反应中起的作 用是 。硝酸工业尾气对环境污染严重，若在催化剂存在下用甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质，其反应的化学方程式为 。
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| 12. 难度：困难 | |
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Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2+的核外电子排布式是 ；在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。 （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为 > ，甲、乙的沸点大小为 < （均用相应的化学式表示）。 （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
< < （用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的 （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
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| 13. 难度：压轴 | |
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有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为： （其中—x、一y均为官能团）。请回答下列问题： （1）根据系统命名法，B的名称为 ；官能团一x的名称为 ；高聚物E的链节为 ；A的结构简式为 。 （2）反应⑤的化学方程式为 （3）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 、 。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③含有酚羟基 （4）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。 A．含有苯环 B．含有羰基 C．含有酚羟基
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2Fe（s）+3CO2（g） △H= －28．5 kJ·（mol－1
键与π键的键数之比为
。
