| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污 B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关 C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性 D．H2O2、SO2、O3等都用于织物漂白，它们的漂白原理相同
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类 B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍 C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素
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| 3. 难度：困难 | |
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下列叙述正确的是 A.电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA B.常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023 C.等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 D.溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存
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| 4. 难度：中等 | |
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金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是 A.由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 B.利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极 C.少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O D.纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B.在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 C.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应放出，二者分子中官能团相同 D.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，下列叙述错误的是 A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使 B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7 D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验操作与实验目的或结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向某溶质中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag＋ B 将混合气通过饱和的Na2CO3溶液 除去CO2中混有的HCl C 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋ D 将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色 溴或苯发生加成反应
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| 8. 难度：压轴 | |
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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。 （1）用CO可以合成甲醇。已知： ① CH3OH(g)＋ ② CO(g)＋ ③ H2(g)＋ 则CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝__________kJ/mol （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的速率的是_________（填写序号）。 a.使用高效催化剂 b.降低反应温度 c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示
① P1_________P2（填“大于”、“小于”或“等于”）； ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=_________（mol L-1）-2； ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”、或“不变”） （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。 ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。 ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。 （2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。 a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶 （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2 、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。 ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时的S2-的浓度为____。 已知
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| 10. 难度：压轴 | |
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氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。
试回答： （1）实验中用饱和NaNO2与 NH4C溶液制取氮气的化学方程式为 。 （2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是 （填写序号）。 a.防止NaNO2 饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2 饱和溶液容易滴下 （3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是 。 （4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法 。 （5）反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气
①广口瓶中的试剂X最好选用 （填写序号）。 a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4 ②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 。
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| 11. 难度：困难 | |
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C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。 （1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。 （2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________（填写序号）。
（3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为____________。 （4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有___________个C原子。
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm3 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3.
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| 12. 难度：压轴 | |
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龙葵醛是一种常用香精，其结构简式为
已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。 请根据上述路线，回答下列问题: （1）A的结构简式可能为____________________。 （2）有机化合物D可能具有的化学性质是___________（填写序号）。 a.水解反应 b.加聚反应 c.取代反应 d.消去反应 （3）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：_______________________。 （4）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 ①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基。
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值增大
=1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)
△H＝－764.5kJ/mol
O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
。
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