| 1. 难度：简单 | |
|
近期我国中东部地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是 A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成了气溶胶 C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染 D．PM2.5主要业自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有 毒物质
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A．溶液的pH减小 B． C．水的电离程度先减小后增大 D．
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子 B．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NA C．1L0.1mo1·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－ D．以石墨为电极电解氯化铜溶液时,若阳极上失去电子NA个,则阴极质量增加32g
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
如图是四种常见有机物的比例模型示意图。有关下列说法正确的是
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是 A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质 C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列有关实验的说法正确的是 A．用pH试纸蘸取NaOH溶液，立刻与比色卡对比，测定NaOH溶液的Ph B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AIC13、A12(SO4)3、FeC13、Fe2(SO4)3 D．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体 B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构 D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为 ，向Y溶液中加入某种试剂 （填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。 （2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式 。 （3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是 （填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发），其原因是_________ （用简要的文字说明，并写出离子方程式）。 （4）室温下，若用
|
|
| 9. 难度：压轴 | |
|
近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 （1）已知： ① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mo1 ② 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0kJ/mo1 ③ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mo1 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H= 。 （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）； ①前2s内的平均反应速率v（N2）= 。 ②在该温度下，反应的平衡常数K= L·mo1－1（写出计算结果）。 ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母） A．该反应的反应物混合后很不稳定 B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成 C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小 D．该反应在一定条件下能自发进行 E．该反应使用催化剂意义不大 （3）为节约能源，减少污染，该研究小组继续探究一种高铁电池，这是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
该电池放电时负极反应式为 ，每有1mo1K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为 ，充电时阳极反应式为 。
|
|
| 10. 难度：压轴 | |
|
某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上图流程，回答以下问题： （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是 （填编号）。 A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL酸式滴定管 （2）①的X可选用（填化学式），其目的是 。加入氨水要过量的原因是 。 （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。 （4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果 （“偏大”、“偏小”、“不变”）。 （5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
对图中a点的说法正确的是 （填序号）。 ①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。 ②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等 ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题： （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式 ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。 （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ，SiF4微粒的空间构型是 。 （4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图23是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为 。
|
|
| 12. 难度：压轴 | |
|
已知有机物A～I之间的转化关系如图24所示：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体 ②加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色 ③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104 ④B是一种同分异构体与FeC13发生显色反应。 根据以上信息，回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称为 。 （2）H的结构简式为 。 （3）反应①～⑨中属于取代反应的是 。 （4）写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。 （5）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeC13发生显色反应的G的同分异构体有 种。
|
|
增大
不变
的NaOH溶液滴定
mo1/L HA溶液，滴定曲线如图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为
；少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH－外 ，离子浓度的大小顺序为 。
。
