| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色 C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 D．SO2、H2O2、O3都可大量用作食品的漂白剂
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| 2. 难度：中等 | |
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下列离子能在溶液中大量共存的是 A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－ C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－
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| 3. 难度：中等 | |
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设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(相对原子质量：C－l2 H－1) A．2.24L NO2含有0.2nA个氧原子 B．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4nA个氢原子 C．1 molC2H6分子中含有7nA个极性键 D．常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA个OH－
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关海水综合利用的说法不正确是 A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理变化 C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价
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| 5. 难度：困难 | |
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关于下列各图的说法，正确的是
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③中电子由b极流向a极 D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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| 6. 难度：困难 | |
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室温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A．原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(A－) B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 C．当恰好完全中和时，溶液呈中性 D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
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| 7. 难度：中等 | |
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X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 B．X元素的氢化物化学式一定为H2X C．X的单质—定是良好的半导体材料 D．X元素的氧化物—定能与烧碱反应
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| 8. 难度：中等 | |
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下述实验能到达预期目的的是 实验内容 实验目的 A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟， 冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖是否已水解 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较Cl2与Br2的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水 混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液 研究蛋白质的盐析现象
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| 9. 难度：压轴 | |
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已知：
止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：
（1）化合物I的分子式为__________，化合物III的含氧官能团名称为___________（写一种）。 （2）反应①的反应类型为___________，反应③的反应类型为______________。 （3）化合物II与足量H2在—定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，该反应方程式为__________________________________________。 （4）满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式为_____________________。 ①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有四组吸收峰 （5）化合物II也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为_____。
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| 10. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s) + 3CO(g) （1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g) △H1 ②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g) △H2 则△H___________________(用含△H1 、△H2的代数式表示)。 （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=____________________________。 （3）在某温度时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为_______________________。 ②下列说法正确的是____________________(填编号）。 A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率 II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：
下图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响规律（写出一条）： ___________________________________________。
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| 11. 难度：压轴 | |
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实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4•7H2O)，有关的工艺流程如下：
（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）； A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 （2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，FeS、O2、H2SO4反应的方程式是 ； （3）在③中，需加入的物质是___________________________； （4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_______________________； （5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________； （6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数[Mr (BaSO4) =233、Mr (Fe) =56]。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）。
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| 12. 难度：压轴 | |||||||||
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发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。 【提出假设】 （1）假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由__________________________组成 【方案与流程】 为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
（2）结合步骤①～③分析，气体A为________，该发酵粉的成分为__________________。 （3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________， ____________________________________________________________________。 （4）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请设计实验验证。 实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH溶液，写出实验步骤、预期现象和结论。
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2Fe(s)+3CO2(g)
△H
