1. 难度:简单 | |
下列做法不能达到“低碳减排”目的的是 A.拉动内需,刺激消费 B.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖 C.自备购物布袋,不用塑料方便袋 D.家庭废水再使用,城市污水处理循环利用
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2. 难度:简单 | |
有关化学用语表达正确的是 A.聚丙烯的结构简式: B.C1-的结构示意图: C.102 46Pd和103 46Pd互为同位素 D.过氧化氢电子式:
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3. 难度:简单 | |
下列离子组能大量共存的是 A.Ba2+、Cl-、SO42-、K+ B.Mg2+、SO42-、Na+、Cl- C.H+、CO32-、Al3+、Cl- D.K+、Fe2+、NO3-、H+
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4. 难度:简单 | |
下列离子方程式表达的反应事实正确的是 A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ C.向碳酸钙中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳:ClO- + H2O + CO2 = HClO + HCO3-
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5. 难度:简单 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是 A.1 mol·L-1 FeCl3溶液,含有Fe3+的数目为NA个 B.标准状况下,22.4L辛烷中分子数目为NA个 C.0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个 D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子
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6. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应 B.加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖 C.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂 D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
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7. 难度:简单 | |
X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z B.X、W的气态氢化物能相互反应,生成共价化合物 C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强 D.Y的单质与氢气反应较Z剧烈
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8. 难度:简单 | |
燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的说法中正确的是 A.负极反应为:O2+2H2O+ 4e- = 4OH- B.负极反应为:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O C.放电时正极发生氧化反应,外电路中电子从正极流向负极 D.随着放电的进行,溶液的pH保持不变
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9. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.铝是金属,与强碱不能发生反应 B.Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 C.将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液,可达到除杂的目的 D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2
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10. 难度:简单 | |
对下列事实的解释正确的是 A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 C.向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应
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11. 难度:简单 | |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热(△H)为—241.8 kJ·mol-1 B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量 C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H = a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H = b,则a>b D.已知C (石墨,s)=C (金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定
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12. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者 C.同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中,水的电离程度相同 D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)
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13. 难度:简单 | |
有机物A是农药生产中的一种中间体,结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是( ) A.有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应 B.1mol A最多能与4mol H2发生加成反应 C.有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 D.1mol A与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3mol NaOH
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14. 难度:简单 | |
在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡不移动 C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90%
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15. 难度:中等 | |
在我国部分白酒中发现塑化剂超标,这些塑化剂是在白酒生产过程中接触塑料部件而带入的。人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育等症。邻苯二甲酸二丁酯(DBP)是一种常见的塑化剂,可由乙烯和邻二甲苯合成。 (1)写出A、C的结构简式 ; 。 (2)B中含有的官能团名称__________________ (3)写出反应类型:反应① ; 反应③ ; (4)化合物B有多种同分异构体,如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体,在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰,写出其结构简式 。 (5)写出反应⑥的化学方程式 。
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16. 难度:中等 | |||||||||||||||||
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 (1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为: ____C+____K2Cr2O7 + =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3+ ____H2O 请完成并配平上述化学方程式。 其中氧化剂是________________,氧化产物是_________________ (2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+ 2H2(g) ①已知:
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ; ②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃ 270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。 请回答: ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是 。 ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) ③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示:
若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是 ; 且该条件所改变的量是 。
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17. 难度:中等 | |
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 (1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外,还需要 等原料。 (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式: 。 (3)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的操作方法是: _________________________________________________________________。 (4)若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全,则滤液中CO32-离子的物质的量浓度不得低于 。 (已知:Ksp(CaCO3)=5.0×10-9) (5)写出蒸氨过程中的化学方程式 。 (6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是 。 a.熔点较低(29℃熔化) b.能导电 c.能制冷 d.无毒
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18. 难度:中等 | |
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 回答下列问题: (1)检查装置E气密性的操作方法是 。 (2)利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→ → → →a(填仪器接口的字母编号)。 (3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;__________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却 (4)写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________ ;登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是_______________。
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19. 难度:简单 | |||||||||||||
硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。 (1)该电池工作时正极应通入 。 (2)该电池的负极电极反应式为: 。 (3)该电池工作时负极区溶液的pH (填“升高”“不变”“降低”) (4)有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4,因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4,某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验,以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用,请帮助该小组完成实验方案设计。 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1H2SO4,1mol·L-1HCl, 0.1mol·L-1Ba(OH)2,0.1 mol·L-1 BaCl2。
(5)若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g,取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤洗涤沉淀,将沉沉在空气中充分加热至恒重,测得固体质量为11.65g,计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 。 (结果保留四位有效数字,假设溶液体积保持不变,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)
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