1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.煤的气化是物理变化 B.蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子 C.乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体 D.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生取代反应
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2. 难度:中等 | |
用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nA B.标准状况下,22.4L CH4分子中含质子总数为10nA C.室温下,28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nA D.常温常压下,33.6L氯气与足量的铝充分反应,转移电子数为3 nA
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3. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是 A.向稀氨水中加入稀盐酸 OH- + H+ =H2O B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ C.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑ D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑
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4. 难度:中等 | |
1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A.质子数b>c B.离子的还原性Y2-< Z- C.原子半径X<W D.氢化物的稳定性H2Y>HZ
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5. 难度:中等 | |
下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A KSCN溶液可检验Fe3+ 待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe3+ I对;Ⅱ对;无 B SO2具有还原性 SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成 I对;Ⅱ对;有 C NO2和溴蒸气都呈红棕色 用水可鉴别NO2和溴蒸气 I对;Ⅱ错;无 D 反应物比例不同可导致产物不同 Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2 I对;Ⅱ对;有
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6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.原电池工作,阴离子移向正极 B.铁片表面镀锌,铁片接电源负极 C.用Cu作电极电解H2O,阳极反应为:4OH-- 4e- =2H2O+O2↑ D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体, c(Cl-)增大,Ksp增大
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7. 难度:困难 | |
常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=9,下列说法正确的是( ) A.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) B.c(HA-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A) D.c(H+)+2c(H2A)= c(OH-) +c(A2-)
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8. 难度:中等 | |
反应A(g)+B(g) A.该反应是放热反应 B.加入催化剂后,反应加快,△E减小 C.反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
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9. 难度:压轴 | |
丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病,其主要合成工艺路线如下: (1)丙卡巴肼的分子式为 ,原料A的名称为 。 (2)下列分析合理的是 (填字母) A.有机物6可发生水解反应 B.有机物5能发生银镜反应 C.有机物3与5的反应为加成反应 D.有机物6中至少有8个碳原子共面 (3)有机物1生成2的化学方程式为(注明条件): 。 (4)NBS的结构简式为 。 (5)有机物1的同分异构体符合下列条件,写出其中一种的结构简式 。 ①能发生银镜反应 ②苯环上的一取代物只有两种
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10. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||
以下是一些物质的熔沸点数据(常压):
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应: 4 Na(g)+ 3CO2(g) (1)上述反应的平衡常数表达式为 ;若4v正(Na)=3v逆(CO2),反应是否达到平衡 (选填“是”或“否”)。 (2)若反应在10L密闭容器、常压下进行,温度由890℃升高到1680℃,若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.20mol,则10min里CO2的平均反应速率为 。 (3)高压下有利于金刚石的制备,理由是 。 (4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石) △H=-357.5kJ/mol;则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(l)的热化学方程式 。 (5)下图开关K接M时,石墨作 极,电极反应式为 。K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移,作出y随x变化的图象〖x—代表n(H2O)消耗,y—代表n[Al(OH)3],反应物足量,标明有关数据〗
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11. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||||
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下: 请回答下列问题: (1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式),操作I的名称 。 (2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂): R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层) ②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。 ③中X试剂为 。 (3)⑤的离子方程式为 。 (4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为 ;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< 。〖已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗 (5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。
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12. 难度:压轴 | ||||||||||
SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。 (1)选择制取SO2的合适试剂 (填编号)。 ①浓HCl ②浓H2SO4 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 (2)上述装置还可优化,优化的方法是 ,装置C中NaOH溶液的作用是 。 (3)甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似,则该反应方程式为
;乙同学的推测是:2Mg+3SO2 已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。 限选试剂:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4;仪器和用品自选。
根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是 。 (4)上述实验需要100mL,2mol/L的HCl,配制时选用 (选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为 mL。(保留三位有效数字)
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