2012-2013学年广东省广州市毕业班综合测试（一）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2－        B．H⁺、Fe²⁺、ClO^－、Cl^－

C．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－         D．NH₄⁺、Ag⁺、OH^－、Br^－

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质

B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

3. 难度：简单

下列实验不能达到目的的是

A．用AlCl₃溶液和过量氨水制备Al(OH)₃

B．用NH₄Cl和Ca(OH) ₂固体混合加热制备NH₃

C．用NaOH溶液除去苯中的溴

D．用足量铜粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质

4. 难度：简单

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16g CH₄含有10n_A个电子

B．常温常压下，22.        4L Cl₂含有2n_A个Cl原子

C．1 mol Cu与足量稀HNO₃反应，转移3n_A个电子

D．1L 0.1 mol•L^－1 Na₂SO₃ 溶液中含有 0. 1n_A个SO₃^2－

5. 难度：简单

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项      陈述I                                                             陈述II

A            浓H₂SO₄有吸水性                                      浓H₂SO₄可用于干燥氨气

B            SO₂有氧化性                                                SO₂尾气可用NaOH溶液吸收

C            Mg有还原性                                                电解MgCl₂饱和溶液可制备Mg

D            锌金属活动性比铁强                                 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

6. 难度：简单

对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

7. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三 倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则

A．原子半径：Y< Z < W

B．单质的还原性：Y> Z

C．气态氢化物的稳定性：X>W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

8. 难度：简单

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该反应的△H<0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0–t₁ min内CH₃OH的平均生成速率为mol•L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

二、推断题

9. 难度：压轴

液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元――化合物IV的合成线路如下：

（1）化合物I的分子式为_______，1mol化合物I最多可与_______mol NaOH反应

（2）CH₂ =CH-CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ (注明条件）。

（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有 多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。

（4）下列关于化合物E的说法正确的是_______ (填字母）。

A．属于烯烃                      B．能与FeCl₃溶液反应显紫色

C．一定条件下能发生加聚反应      D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）反应③的反应类型是_______。在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V。V的结构简式是______________。

三、计算题

10. 难度：困难

亚憐酸（H₃PO₃)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。

（1）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+_______。

（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃H⁺+H₂PO₃^－。

①某温度下，0.10mol•L^－1 的 H₃PO₃ 溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H⁺) =2.5×10^－2 mol•L^－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）

②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。

（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______。

（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为____________________________。

②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

四、推断题

11. 难度：压轴

某科研小组以难溶性钾长石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂)为原料，提取A1₂O₃、 K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的 化学方程式_____________________。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式____________________________。

（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－。

“浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。

（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。

（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。

五、实验题

12. 难度：压轴

某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作I为_______。操作II用到的玻璃仪器有烧杯_______

（2）操作II、操作III的主要目的是_______、富集铜元素。

（3）小组成员利用CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu₂(OH)₂CO₃悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)₂或Cu₄(OH)₆SO₄。

已知Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃、Cu₄ ((OH)₆SO₄均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为 80℃、200℃、300℃。

设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。

限选试剂：2mol•L^－1 HCl、1 mol•L^－1 H₂SO₄、0.1 mol•L^－1 NaOH、0.1 mol•L^－1 BaCl₂、蒸馏水。仪器和用品自选。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，_______________________________________________________________	说明悬浊液中混__________________________________________,有Cu4( OH)6SO4。
步骤2：另取少量悬浊液于试管中，____________________________	______________， 说明悬浊液中混有Cu( OH) 2。

  （4）上述实验需要100mL 0.5 mol•L^－1的CuSO₄溶液，配制时需称取_______gCuSO₄•5H₂O (化学式量：250)。