2012-2013学年广东省广州市毕业班综合测试（二）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验能达到实验目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl

C．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别SO₃^2－和SO₄^2－

D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl₃溶液和溴水

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应

B．乙烯和苯都能与酸性KMnO₄溶液发生反应

C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质

D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖

3. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，18gH₂O中含有2n_A个氢原子

B．标准状况下，22.4L苯含有n_A个苯分子

C．1mol Na与足量水反应转移2n_A个电子

D．0.1 mol•L^－1CH₃COOH溶液中含有0.1n_A个CH₃COO^－

4. 难度：中等

下列物质的制取，实验操作正确的是

A．将CuCl₂溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl₂固体

B．将NH₄HCO₃饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH₄HCO₃固体

C．向FeCl₃饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)₃胶体

D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C₂H₂

5. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

B．铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H⁺ +2NO₃^－=3Cu²⁺ +2NO↑ + 4H₂O

C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2－+2H⁺ =CO₂↑ + H₂O

D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+OH^－=H₂O

6. 难度：困难

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则

A．原子半径：乙>丁>丙

B．非金属性：丙>丁>戊

C．甲与戊形成的化合物是共价化合物

D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

7. 难度：困难

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

A．0. 1 mol•L^－1 HA 中c(H⁺)= c(OH^－)+ c(A^－)

B．0. 1 mol•L^－1 HA 与 0. 1 mol•L^－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na⁺)= c(A^－)

C．0. 1 mol•L^－1 NaA 中c(Na⁺)> c(OH^－)>c(A^－)> c(H⁺)

D．0. 1 mol•L^－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

8. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是

A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出

B．实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生

C．实验III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生

D．  实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出

二、推断题

9. 难度：压轴

钯（Pd）催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如：

反应①

化合物I可由以下合成路线获得：

（1）化合物I与Br₂发生加成反应所得产物的结构简式为                         。

（2）化合物II的分子式为                         。

（3）化合物III与化合物II在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为                         （注明条件）。

（4）化合物IV的结构简式为                         。

（5）V是化合物II的同分异构体。V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应， 且苯环上的一氯代物有2种。V的结构简式可能是                         。

（6）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物VI，VI的结构简式为                         。

三、计算题

10. 难度：压轴

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)   △H

（1）已知2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)   △H₁=—566kJ•mol^—1

S(l) +O₂(g)= SO₂(g)   △H₂=—296kJ•mol^—1

则反应热ΔH=           kJ•mol^－1。

（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时        （填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化剂反应速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是               。

（3）科研小组在380℃、Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO₂)]对 SO₂转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO₂)=2∶1 时，SO₂转化率的预期变化曲线。

 （4）工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某温度下用1.0mol•L^－1 Na₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液中c(SO₃^2－)降至 0.2mol•L^－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c(HSO₃^－)约为______mol•L^－1；

②此时溶液pH=______。（已知该温度下SO₃^2—+H⁺HSO₃^—的平衡常数K=8.0 × 10⁶ L•mol^－1，计算时SO₂、H₂SO₃的浓度忽略不计）

四、填空题

11. 难度：压轴

硼酸（H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe^{3 +}、Al³⁺、Fe^{2 +}和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、5.2、9.7和12.4。

（1）由于矿粉中含CaCO₃，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为                           。

（2）“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO₄^2－，还含有Fe^{3 +}、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，除去的杂质离子是         。H₂O₂的作用是                   (用离子方程式表示）。

（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是                           。

（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO₄•H₂O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，                           。

五、实验题

12. 难度：困难

亚铁盐中，FeSO₄•7H₂O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O =(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O。

实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，         ，过滤，洗涤。

（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                    。

（3）步骤III中加入的（NH₄)₂SO₄与溶液中FeSO₄的物质的量需满足的关系为：n[(NH₄)₂SO₄]∶n[FeSO₄]=                        。

为了确定（NH₄)₂SO₄的用量，下列方法简便可行的是          (填编号）。

A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量

B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量

C．测定FeSO₄溶液的浓度和体积，推算所需（NH₄)₂SO₄的质量

（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO₄·7H₂O和（NH₄)₂SO₄中的一种。某小组 设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象和结论
步骤1	取少量样品	样品颜色可能有变化。
步骤2	步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________ ___________                 __  。	若         ，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。
步骤3	若步骤2证明样品不含FeSO4•7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4^+的质量分数w1与理论值w2比较。	若w1          w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。

（已知(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的式量为392，(NH₄)₂SO₄的式量为132）