1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料 B.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 C.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高 D.用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析,进而提纯分离蛋白质
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2. 难度:困难 | |
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.K+ 、Al3+、SO42—、NH3·H2O B.NH4+、H+、NO3—、HCO3— C.Na+ 、CH3COO—、CO32—、OH—
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3. 难度:困难 | |
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA B.1 mol·L-1 CaCl2溶液含有2NA个Cl- C.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子 D.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA
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4. 难度:简单 | |
下列实验正确的是 A.配制一定浓度溶液 B.制取并收集Cl2 C.铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水
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5. 难度:简单 | |
下列离子方程式中错误的是 A.稀氨水吸收足量SO2: NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳:ClO- + H2O + CO2 = HClO + HCO3- C.稀硝酸中加入铁粉:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ D.过氧化钠与冷水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
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6. 难度:简单 | |||||||||
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列推断正确的是
A.T的氧化物是光导纤维的主要成分 B.W的氢化物的化学式为HCl C.R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质 D.Q与氢形成的化合物均含极性共价键
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7. 难度:简单 | |
按下图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒) A.C1上发生还原反应 B.M 装置中SO42-移向Cu电极 C.工作一段时间后装置M 中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小 D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同
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8. 难度:困难 | |
下列叙述正确的是 A.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者 C.同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中,水的电离程度相同 D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)
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9. 难度:压轴 | |
邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一: 试回答下列问题: (1)化合物II→化合物III的有机反应类型: ; (2)化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式: ; (3)有机物X为化合物IV的同分异构体,且知有机物X有如下特点: ①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应。 请写出化合物X的结构简式_____________________、___________________________ (4)下列说法正确的是 ; A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B.化合物II能与NaHCO3溶液反应 C.1mol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2 D.1mol化合物III最多能与3 molH2 反应 (5)化合物IV与足量NaOH溶液反应可制得化合物V,有机物R(C9H9ClO3)在NaOH 醇溶液中反应也可制得化合物V,请写出该化学方程式 。
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10. 难度:压轴 | |
工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)
(1)反应开始3min内,H2的平均反应速率为 。 (2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。 (3)仅改变温度为T2 ( T2小于TI)再进行实验,请在答题卡框图中画出H2的物质的量随 反应时间变化的预期结果示意图。 (4)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得: 写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式: 。 (5)合成氨工业中,原料气(N2、H2混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前,用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收CO其反应为:CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3
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11. 难度:压轴 | |||||||||||||||
工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有CdS、Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:(己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间) (1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,其化学式为 。 (2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 ,浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。 (3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是 。 (4)置换法除重金属离子是Cd2+,所用物质C为 。 (5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。
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12. 难度:压轴 | |||||||||||||
某工厂废液中含有苯酚、乙酸,实验小组对该废液进行探究,设计如下方案: 己知熔点:乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点:乙酸118℃、苯酚182℃。 (1)写出②的反应化学方程式 。 (2)②中分离B的操作名称是 。 (3)现对物质C的性质进行实验探究,请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录,在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。 限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol •L—1KSCN、酸性KMnO4溶 液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。
(4)称取一定量的C试样,用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL,加入浓度为0.0500 moL·L-1的溴水溶液30.00mL,放置。待反应完全后,加入过量的KI,再用0.1100 moL•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为: 。 (部分反应离子方程式:I2+2S2O32—=2I—+S4O62—)
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