| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．蔗糖、钡餐（硫酸钡）和水分别属于弱电解质、强电解质和非电解质 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 D．光导纤维是将太阳能转化为电能的常用材料
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| 2. 难度：中等 | |
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下列陈述I、II正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 硫酸铜是强酸弱碱盐 蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固体 C SO2是酸性氧化物 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D 氢氧化铝显两性 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaOH溶液，沉淀消失
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| 3. 难度：中等 | |
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白雾 B．该反应利用了氨气的还原性 C．该反应属于复分解反应 D．生成6molNH4Cl有18mol电子转移
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| 4. 难度：中等 | |
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设nA 为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说法正确的是(相对原子质量：O-16) A．常温下，8gO2和O3的混合气体中含有4nA个电子 B．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 C．1 L 0.1 mol ·L－1NaHCO3液含有0.1nA个HCO3－ D．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 nA个氧原子
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| 5. 难度：中等 | |
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我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是（ ） A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素 B．144 62Sm与150 62Sm 的质量数相同 C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素 D．144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62
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| 6. 难度：中等 | |
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下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：M＞N B．离子半径：X＜Y C．X和Y形成的化合物中一定含有含离子键 D．化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应
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| 7. 难度：中等 | |
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Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极发生的电极反应为Cu—eˉ= Cu+ D．当有0.2mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
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| 8. 难度：困难 | |
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碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g) A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是 D．利用该反应原理可以提纯钨
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| 9. 难度：压轴 | |
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贝诺酯（
I II 贝诺酯 其中，阿司匹林（I）可由化合物III经由以下步骤合成：
② ③ ④ ⑤ III IV V VI I （1）化合物V中的含氧官能团名称是 _。 （2）化合物VI的结构简式为 _，反应④的反应类型为__________。 （3）反应②和反应④的作用是_________________________。 （4）化合物I发生完全水解的化学方程式为 。 （5）写出化合物II的具有以下特征的一种同分异构体的结构简式 。①苯环上仅有两个处于对位的官能团， ②能与NaHCO3溶液反应放出无色气体 （6）化合物
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| 10. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。 下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。 （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。 （3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。
（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。 （5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）
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| 11. 难度：压轴 | |
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回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式 。 （2）蒸馏可获GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是 。 （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化学方程式为 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是该水解反应ΔH 0（“>”或“<”）。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 水浴。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水 （4）已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似，试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐渐溶解时发生的反应 。
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| 12. 难度：困难 | |||||||||
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发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。 （1）假设1：由小苏打和臭粉组成； 假设2：由小苏打和明矾组成； 假设3：由________________组成。 为探究某品牌的发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
（2）该发酵粉的成分为________ (填化学式）。 （3）另一品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。
（4）另一品牌的发酵粉的化学组成为小苏打和碳酸氢铵，为探究其化学式[化学式可表示为nNaHCO3·m NH4HCO3]，称取4.05 g该产品在烧杯中溶解后，移入________配成100 mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，滴加足量盐酸，生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成的白色沉淀经干燥，称量为1.25 g。则该发酵粉的化学式为 。 （相对分子质量：NaHCO3：84 NH4HCO3：79 CaCO3：100）
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Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
WI2(g)
ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是
）又名朴炎痛，主要用于类风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧等的治疗。贝诺酯可由阿司匹林（I）和扑热息痛（II对乙酰氨基酚）合成。
在催化作用下也能与扑热息痛（II）发生类似①的反应，产物的结构简式为：_________________________。
2AlI3（s）。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。
预期现象结论