2012-2013学年广东省广州市高三调研测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设n_A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1L 0.1mol·L^－1的FeCl₃溶液中，Fe^3＋的数目为0.1n_A

B．1molNH₃中含有N－H键的数目为3n_A

C．7.8g Na₂O₂中含有的阳离子数目为0.1n_A

D．标准状况下，22.4L水中分子个数为n_A

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

B．把NaHSO₄溶液加入NaAlO₂中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

3. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H⁺ + OH^－=H₂O

B．AlCl₃溶液中加入少量氨水：Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

4. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

		X
Y	Z		W

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

5. 难度：困难

常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋) + c(H⁺)=c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

D．c(Na^＋) + c(OH^－)=c(CH₃COO^－) + c(H⁺)

6. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

A．用CCl₄萃取碘水中的碘

B．将足量盐酸加入混有少量CaCO₃杂质的Na₂SO₄中可除去杂质

C．将混有少量HCl的Cl₂通入NaOH溶液中除去HCl

D．将Fe(OH)₃固体加入沸水中制备Fe(OH)₃胶体

7. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

B．若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应

C．若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加

D．若a为铜，b为铁，通电后Cu²⁺向铁电极移动

8. 难度：中等

下列实验装置图正确的是  

A．装置①可用于做HCl喷泉实验

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸

C．装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④b口进气可收集CO₂等气体

二、计算题

9. 难度：压轴

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液	酸性KMnO4溶液	温度/℃
浓度/ mol•L^－^1	体积/mL	浓度/ mol•L^－^1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)∶c(KMnO₄) ≥______________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。

（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=_______________ mol•L^－1•min^－1。

（4）已知50℃时c(MnO₄^－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO₄^－)～t的变化曲线示意图。

10. 难度：困难

氨是最重要的化工产品之一。

（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

反应①②③为_________反应（填“吸热”或“放热”）。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为__________________。

①                            ②                          ③

（2）用氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)。

①某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH₃和1molCO₂，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。该温度下平衡常数K的计算结果为____________。

②为进一步提高CO₂的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是_____________

A．提高NH₃的浓度                    B．增大压强

C．及时转移生成的尿素               D．使用更高效的催化剂

三、填空题

11. 难度：压轴

以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca²⁺、Mg²⁺）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图：

（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg²⁺，再通入CO₂并用少量氨水调节pH过滤除去Ca²⁺，“废渣”的主要成分为             、            。

（2）“滤渣1”的化学式为              。

（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是                     。“滤渣2”的化学式为         。

（4）已知H₂CO₃和H₂SO₃的电离常数如下表，“通入SO₂”反应的化学方程式为                        。

物质	电离常数（25℃）
H2CO3	K1=4.4X10^－^7K2=4.7X10^－^11
H2SO3	K1=1.23X10^－^2K2=5.6X10^－^8

四、计算题

12. 难度：压轴

大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe²⁺、H⁺、Cl^－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。

（1）单质X的化学式是                        。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：

（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe₂O₃外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。

①提出合理假设

假设1：添加了CuO。    假设2：添加了FeO。

②基于假设         （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选实验试剂：铁粉、3mol•L^－1H₂SO₄、0.01 mol•L^－1酸性KMnO₄溶液、10%NaOH溶液、10%H₂O₂、KSCN溶液

操作步骤	预期现象和结论
步骤1．取少量样品于试管中，_________________ ____________________________________________	___________________________
步骤2． ____________________________________________	___________________________

（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。