2012-2013学年广东省惠州市高三第三次调研考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是

A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B．用酸性KMnO₄溶液能鉴别乙烷和乙烯

C．(NH₄)₂SO₄、CuSO₄都能使蛋白质变性

D．葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu(OH) ₂发生氧化反应

3. 难度：简单

X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，下列判断中错误的是

A．原子半径：X>Y>Z             B．非金属性：X>Y>Z

C．气态氢化物稳定性：X>Y>Z                 D．酸性：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄

4. 难度：简单

下列各组离子能大量共存的是

A．加入KSCN显红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^―、I^―

B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe²⁺、Cl^―、Ca²⁺、Na⁺

C．常温下，pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^―、Cu²⁺

D．常温下，pH=13的无色溶液中：K⁺、NO₃^―、HCO₃^―、Al³⁺

5. 难度：中等

下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料

B．硅在自然界中只以化合态的形式存在

C．SiO₂与纯碱高温生成CO₂，说明硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO₂是非金属氧化物，它不与任何酸反应

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：N—14   H—1)

A．1L0.1mol•L^―lNaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO₃^―

B．17g氨气中含有的氢原子数为3N_A

C．标准状况下，2.24LC₂H₄中含共价键数为0.4N_A

D．常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1N_A

7. 难度：中等

用下列装置进行相应实验，能达到目的的是

A．用图1装置除去C1₂中少量的HCl

B．用图2装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制取NH₄Cl晶体

C．用图3装置制取纯净的CO₂气体

D．用图4装置分离CCl₄萃取碘水后的有机层和水层

8. 难度：困难

常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是

A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线

B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大

C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多

D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

二、推断题

9. 难度：压轴

有机高分子材料I（）是一种保水剂，无毒无害，吸水能力很强，能反复释水、吸水，人们把它比喻为农业上“微型水库”，它可以用A（丙烯）通过以下反应制得，其中D的结构简式为：，F的结构简式为：。请回答：

（1）B和H的结构简式：B                      ，H                        。

（2）反应②的条件                            ，反应⑦的类型               。

（3）反应④的化学方程式为                                                 ；

（4）M是一种由2个F分子在浓硫酸和加热条件下反应生成的环酯，该反应的化学方程式为                                                                 。

（5）下列有关D ()的说法错误的是             。

①能发生银镜反应 

②1摩尔D与H₂加成时最多消耗2molH₂

③1摩尔D充分燃烧最少需要消耗2mol O₂

④能使酸性高锰酸钾溶液褪色

三、填空题

10. 难度：压轴

某氧化铁样品中含有少量的FeSO₄杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

请根据流程回答：

（1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有          (填仪器名称）。

（2）操作II中必须用到的仪器是         。

A．50mL量筒 B．100mL量筒

C．50mL酸式滴定管       D．50mL碱式滴定管

（3）反应①中，加入足量H₂O₂溶液反应的离子方程式                           。

（4）检验沉淀中SO₄^2－是否冼涤干净的操作                                           

                                                                                   。

（5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b_lg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁—b₂=0.3，还应进行的操作是                 

                                                               。

（6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=         (保留一位小数）。

（7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

11. 难度：压轴

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。

（1）在反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将         移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正         V_逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下图是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                  。(△H用含Q₁、Q₂的代数式表示）

②25°C时，将a mol • L^―1的氨水与b mol • L^―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH₄⁺)          c(Cl^―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C时，K_sp(AgCl)=1.6×10^―10mol²•L^―2、K_sp(AgI)=1.5×10^―16mol²•L^―2。

在 25⁰C时，向 10mL0.002mol•L^―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L^―1AgNO₃溶液， 有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L^―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是         ，该反应的离子方程式                  。

四、实验题

12. 难度：压轴

碘酸钾（KIO₃）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，再将 KI 和 KIO₃的混合溶液电解，将其中的I^―转化为IO₃^―，装置如图。

（1）在反应3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为         。

（2）电解前，将KI和KIO₃混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应                       ；阴极上得到的气体产物为                  ；

（3）某同学查资料获知：KIO₃在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为                  ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I^―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：

实验操作	现象及结论

（4）电解完毕，从电解液中得到KIO₃晶体的过程为：

步骤①的操作名称         ，步骤④中洗涤晶体的目的                          。