2012-2013学年广东省惠州市高考模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．乙醇汽油是多种烃的混合物         

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同   

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物  

D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.5mol·L^－1 的(NH₄)₂SO₄溶液中含NH₄⁺ 数为N_A

B．常温常压下，1molCH₄中含有4N_A个C－H键

C．常温常压下，48g O₃含有原子数为2N_A（相对原子质量：O 16）

D．标准状况下，22.4LC₆H₆(苯)的分子数目为N_A

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．SiO₂可溶于强碱溶液，不溶于任何酸

B．当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象

C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼

D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙

4. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

		X	Y
			Z	R

A．气态氢化物的稳定性：X > Y

B．原子半径大小：Y> Z

C．X和Y形成的化合物是离子化合物

D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

5. 难度：中等

关于下列图示的说法中，正确的是

图1               图2              图3                 图4

A．图1制备并收集少量NO₂气体

B．图2是原电池装置，Fe电极为负极

C．图3常用于分离互不相溶的液体

D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

6. 难度：中等

下列离子组在溶液中能大量共存的是

A．Fe³⁺、SCN^－、I^－、K⁺

B．K⁺、Al³⁺、SO₄^2－、MnO₄^－

C．H⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺

D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

7. 难度：困难

室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH₃COO^－)=0.01mol，下列叙述正确的是

A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H⁺)增大

B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH₃COOH)=0.01mol/L

C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)

D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

8. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．用饱和NaHCO₃溶液可以将混在CO₂气体中的HCl除去

B．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl₂

C．某“海水”电池的总反应为：5MnO₂+2Ag+2NaCl==Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

二、推断题

9. 难度：压轴

碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：

反应①：

反应②：

（1）化合物III的分子式为      ，反应①和反应②中R的结构简式为           。

（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式                  。

（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是_______。

A．G的名称是甲酸乙酯

B．丙酸和G互为同分异构体

C．一定条件下，G能发生水解反应

D．G能与新制Cu(OH) ₂反应生成红色沉淀

（4）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：

其中生成物V的反应类似于反应②，则V的结构简式为          ，1mol西维因最多可与       mol H₂发生加成反应。

三、计算题

10. 难度：压轴

工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol^－1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　   

A．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

D．容器内的密度保持不变

（2）一定温度时将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1，6)代表的意思是：在1 min时H₂的物质的量是6 mol。

① a点正反应速率　　逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

② 仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是　       ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是　   　  　。

③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。

④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）

（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：        。

四、填空题

11. 难度：压轴

利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：

（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是         。

a．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、过滤、盐酸    b．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、过滤、盐酸

c．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、过滤、盐酸   d．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、过滤、盐酸

（2）流程II中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为                 。通电开始后，阳极区产生的气体是      ，阴极附近溶液pH会     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）流程III中，通过反应得到NaHCO₃晶体。下图为NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲线，其中能表示NaHCO₃溶解度曲线的是     ，化学反应方程式是        。

（4）流程IV中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、　　  、　    、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na₂CO₃•10H₂O，Na₂CO₃•10H₂O脱水得到无水碳酸钠，已知：

Na₂CO₃·H₂O(s)==Na₂CO₃(s)+H₂O(g)  ΔH₁=+58.73kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O(s)==Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g)  ΔH₂= +473.63 kJ·mol^－1

把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na₂CO₃所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa₂CO₃需要耗能92.36kJ，由此得出：H₂O(g）==H₂O(l) △H =　   。

五、实验题

12. 难度：压轴

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成。

（1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

实验编号	T/K	c(Na2S2O3)/ mol·L^－^1	c(H2SO4)/ mol·L^－^1	实验目的
①	298	0.1	0.1	实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响
②	308
③		0.2
④		0.1

（2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为：

________                                      (提示：S元素被氧化为SO)。

（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0.1 mol·L^－1 BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
步骤2：
步骤3：