2012-2013学年广东省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A． ^14C与¹²C互为同素异形体

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，0.5 mol SO₃中含有1.5N_A个O原子

B．常温常压下，22 g ¹⁴CO₂中所含分子数为0.5 N_A

C．室温下，1 L pH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.2N_A

D．7.8g Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A 

3. 难度：中等

下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－          B．Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

C．Na⁺、H⁺、SO₃^2－、NO₃^－       D．SiO₃^2－、Na⁺ 、K⁺、CO₃^2－

4. 难度：中等

下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是

①Cl₂具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②SO₂具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③SiO₂是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④Al(OH)₃是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

A．①②③          B．②③④          C．③④          D．①②④

5. 难度：中等

某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是

A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极

B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大

C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻

D．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Zn极质量减轻

6. 难度：中等

下列实验操作不正确的是

7. 难度：中等

下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

B．原子半径：X﹥Y﹥Z

C．气态氢化物的稳定性：Z<W

D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

8. 难度：困难

常温下，实验室有0.01mol·L^－1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH₃COO^－) + c (OH^－)= 0.01 mol·L^－1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH₃COO^－)减小

D．与等体积0.01 mol·L^－1NaNO₃溶液混合后有：c (NO₃^－) = c (CH₃COO^－)+c (CH₃COOH)

二、推断题

9. 难度：压轴

香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

（1）中间体X的分子式为               ，含有的官能团名称为                 。

（2）下列说法错误的是

A．中间体X不易溶于水    

B．1 mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5 mol H₂加成     

C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（3）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式                        。

（4）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为                   。

（5）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：

已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为                        ；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为：                                                        。

三、计算题

10. 难度：压轴

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₁=－116 kJ·mol^－1

（1）下列有关上述反应的说法正确的是________。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡

b．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡

c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率

d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH的产量

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是           。

②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）。

③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。

（3）已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=－283 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       △H₃=－242 kJ·mol^－1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气时的热化学方程式为             。

四、实验题

11. 难度：压轴

高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO₄制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K₂FeO₄的一些性质：

①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定

②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂

③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液

回答下列问题：

（1）写出“氧化I”中，生成Fe³⁺的离子反应方程式                             。

（2）氧化II中，试剂A为            (填“H₂O₂”或“HNO₃”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有           

（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用               洗涤。

（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)₃，请补充并配平该反应方程式：      K₂FeO₄ +       H₂O =      Fe(OH)₃↓ +      KOH +                                                   

（5）将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的FeCl₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                                。

12. 难度：压轴

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料来制备ClO₂，其流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：                            。

（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是        。（填字母）

A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水

（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是                       ；                    。

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式    　              。

③滴定终点的现象是：                                                    。

④测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)=                   。（用含c、V的代数式表示）（已知：ClO₂的相对分子质量为67.5）

（4）设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤	实验现象	实验结论
①		溶液X中含有Na^+
②		溶液X中含有Cl^－