1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素互为同分异构体,化学式均为(C6H10O5)n B.油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应 C.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性 D.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
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2. 难度:中等 | |
若NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1 mol氦气分子中含2NA个氦原子 B.在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子 C.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子 D.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA
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3. 难度:简单 | |
下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是 A.能使石蕊试液呈蓝色的溶液:Na+、I-、Cl-、NO3- B.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、Cl-、SCN- C.能与Al反应生成H2的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- D.水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、AlO2-、Br-、Cl-
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4. 难度:简单 | |
控制适当的条件,将反应2Fe3++2I- A.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-= I2 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后,电流计读数为零
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5. 难度:简单 | |
从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中 氢氧化铝属于碱 B CO2的水溶液可导电 CO2是电解质 C SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色 SO2有漂白性 D 铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁 氯气的氧化性大于硫
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6. 难度:简单 | |
下列说法中,正确的是 A.工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的 B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
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7. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||||||
已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:
下列推断正确的是 A.简单离子的离子半径:g < e B.氢化物的稳定性强弱:b > d C.元素e的氧化物是两性氧化物 D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
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8. 难度:简单 | |
常温时,V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的烧碱溶液中,下列结论正确的是 A.若V1=V2且混合溶液pH<7,则有c1>c2 B.若c1V1= c2V2,则混合溶液中c(Na+)= c(CH3COO-) C.若混合溶液的pH=7,则有c1V1>c2V2 D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
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9. 难度:压轴 | |
有机玻璃在生活中随处可见,喹啉是抗结核药物。两物质的某种合成路线如下: 请回答下列问题: (1)苯胺的分子式是: 。 (2)下列说法正确的是 (填序号)。 a.反应②是氧化反应; b.丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气; c.物质A、B、E都可与溴水发生加成反应而褪色; d.有机玻璃可以发生水解反应。 (3)物质B属于 (填序号)。 a.烷烃 b.烯烃 c.醇 d.酸 e. 酯 (4)写出下列反应的化学方程式: ④ ; ⑤ 。 (5)反应⑥的产物为苯胺、FeCl2和 ;在催化剂作用下,喹啉与氢气加成后的产物为(写结构简式) 。
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10. 难度:压轴 | |
(I)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤: ①CaBr2+H2O ③HgBr2+_____ 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:________ _。 根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:________ __。 (II)氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g) 在850℃时,K=1。 (1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2,则: ①当x = 5.0时,上述平衡向___________(填正反应或逆反应)方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。 (3)在850℃时,若x=5.0 mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,求H2的体积分数(计算结果保留两位有效数字)。
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11. 难度:压轴 | |||||||||||||||
回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图: (1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式 。 (2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、 、 、接收管、锥形瓶等。 (3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可表示为 。 温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示,其原因是 。 为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为 (填序号)。 A.用冰水混合物 B.49℃水浴 C.用冰盐水 (4)结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。
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12. 难度:压轴 | |||||||||||
漂白粉是一种常用的消毒剂。 (1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为:________________ __,漂白粉的有效成分为 。 (2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉,对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂,设计实验方案,进行实验。请在答题卡上完成实验报告。 限选试剂:2mol·L-1NaOH溶液、2mol·L-1HCl溶液、2mol·L-1HNO3溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、0.01mol·L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液,准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液,充分反应后,溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________ _。(只列算式,不做运算,已知:Mr[Ca(ClO)2]=143 ;Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
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