2012-2013学年广东省揭阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

A．日本福岛核电站泄露的放射性物质¹³¹I和¹²⁷I互为同位素，化学性质几乎相同

B．“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

2. 难度：简单

下列物质的用途中，利用物质氧化性的是

A．SO₂漂白织物                     B．氮气做储存粮食的保护气

C．食醋清洗水垢                    D．次氯酸消毒餐具

3. 难度：困难

在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是  

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－        B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃^－

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－     D．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

4. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体

B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍

C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置

D．可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

5. 难度：中等

设n_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.5n_A

B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6n_A

C．1 L 0.1 mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.2 n_A

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O₂，转移电子数目为 0.2 n_A

6. 难度：中等

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项         实验操作及现象                                                                        实验结论

A               向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成    该溶液中一定含有SO₄^2－

B                向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色   该溶液中一定含有Fe^2＋

C                某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红                                 该气体水溶液一定显碱性

D               将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成   该有机物不含醛基

7. 难度：困难

下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中： c(OH^－)=1.0×10^－11mol·L^－1 

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均增大

D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na^＋) ＝ c(SO₄^2－) >c(NH₄^＋) >c(H^＋) > c(OH^－)

8. 难度：困难

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是

A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价

C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性

二、推断题

9. 难度：压轴

用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：

一种合成聚合物E的路线如下：

回答下列问题：

（1）A能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是          ；

（2）B的分子式为         ；D中所含的官能团名称为                              

（3）D→E的反应类型是             反应；

（4）C有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：3的同分异构体的结构简式            ；

（5）写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。

                               、                               。

三、计算题

10. 难度：压轴

甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。

（1）制备合成氨原料气H₂，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：

CH₄(g) + H₂O(g)  CO(g) + 3H₂(g)    ΔH = +206.2 kJ/mol

CH₄(g) + 2H₂O(g)  CO₂(g) +4H₂(g)   ΔH = +165.0kJ/mol

上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是                  。

（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

① 反应热ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。

② 在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。求图中的B点处，NH₃的平衡转化率。

（3）已知甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，a口放出的物质为_________，该电池正极的电极反应式为：____           ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO₂时，有          mol 电子发生转移。

四、填空题

11. 难度：压轴

工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO₂制备MnSO₄·H₂O的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列问题：

（1）酸浸时SO₂将MnO₂还原为MnSO₄，其离子方程式为       　　              。

酸浸时SO₂的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO₂的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　                　　。

                

图1： SO₂ 的吸收率与 pH值的关系   　    图2： SO₂的吸收率与温度的关系

（2）滤渣B的主要成分是                  　　   。

（3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

（4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

（5）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为：　　　                　　　　　　　　。

（6）已知金属离子浓度小于1.0×10^－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)₂溶度积K_sp为             （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

五、实验题

12. 难度：困难

苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：

（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为          （填序号）。

A．             B．               C．H₂SO₃

（2）步骤④与使用CO₂相比，使用SO₂的优点是                     （答一个方面）。

（3）经反应④得到的产物除外、可能还含有OH^－、SO₃^2-、HSO₃^-等微粒。请设计实验方案，证明溶液中存在、SO₃^2-、HSO₃^-，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol·L^－1盐酸、1mol·L^－1 BaCl₂溶液、品红溶液、0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、1 mol·L^－1 FeCl₃溶液、饱和溴水等。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量待测液于试管中，加入足量的1 mol·L^－^1BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀。将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中。
步骤2：往试管A中加入                                                               。	，说明溶液中含有HSO3^-。
步骤3：往试管B中加入                         。	。
步骤4：往试管C中加入2 mol·L^－^1盐酸酸化，再滴入1～2滴品红溶液。	，说明溶液中含有SO3^2-。

（4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为              。（苯酚的分子式为C₆H₆O，三溴苯酚的分子式为C₆H₃Br₃O，它们的相对分子质量分别为94、331）