2012-2013学年广东省梅州市高三总复习质检试卷理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会生活密切相关。下列说法中正确的是

A．向海水中加人明巩[KAl(SO₄)₂ •12H₂O]可以使海水淡化

B．接外加电源的负极以保护海水中的钢闸门

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．糖类、蛋白质和石油均是生命中的基础有机物

2. 难度：简单

在化学分析实验中，常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是

A．用标准盐酸滴定NaOH溶液

B．用标准KMnO₄溶液滴定FeSO₄溶液

C．用标准KSCN溶液滴定FeCl₃溶液      

D．用标准AgNO₃溶液滴定NaCl溶液

3. 难度：简单

若n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L CCl₄含有的C－Cl共价键数为n_A

B．2.4g Mg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1n_A

C．l L0.5mol. L^－1 CuCl₂ 溶液中含有的 Cu²⁺数为0.5 n_A

D．16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为n_A

4. 难度：简单

下列实验能达到目的的是

A．用锌与稀硝酸制备H₂                     

B．用酸性KMnO₄溶液鉴别1-戊烯和甲苯

C．用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水

D．用水来除去NO₂中少量的NO

5. 难度：简单

水溶液中能大量共存的离子组是

A．Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－          

B．H⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．Ag⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－        

D．Al³⁺、K⁺、Cl^－、AlO₂^－

6. 难度：简单

下列对事实的解释不正确的是

选项    事实                                                                        解释

A          用铝罐槽车储运浓硫酸                                     浓硫酸的强氧化性使铝钝化

B          用饱和NH₄Cl溶液处理过的舞台布帘可防火         NH₄Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空气中的氧气

C          钠元素的焰色反应呈黄色                                 Na₂O₂是一种淡黄色的固体

D          SO₂能使溴水褪色                                                SO₂具有还原性

7. 难度：简单

（2013梅州质检，22）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表—种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A．离0点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B、C最高价氧化物的水化物可相互反应

D．A、B组成的化合物中不可能含有共价键

8. 难度：简单

常温下，将V₁mL c₁ mol/L的醋酸滴加到V₂ mL c₂ mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是

A．若将c₁mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1

B．若将c₂ mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1

C．若c₁• V₁ =c₂•V₂，则混合液中c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)

D．若混合液的pH=7，则混合液中c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)

二、推断题

9. 难度：困难

格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌等作用，用于治疗胃及十二指肠溃疡，合成路线如下：

（1）化合物I的分子式为              。

（2）反应①的化学方程式为              ；反应②的反应类型是加成反应，该反应的另一种反应物的结构简式是                       。

（3）化合物IV的结构简式为                   。

（4）有关对化合物III、IV、V的说法，正确的是              。

a．能燃烧，产物均是CO₂和H₂O    b．均能与NaOH溶液反应

c．均能发生消去反应      d．均能使溴水因反应而褪色

（5）化合物I有多种同分异构体，其中能发生与FeCI₃溶液的显色反应和银镜反应，且苯环 上有两种化学环境不同的氢原子的结构简式为              （任写一种）。

三、填空题

10. 难度：压轴

工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，图1表示反应过程中能量的变化情况。

请回答下列问题：

（1）在图I中，曲线______(填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______(填“吸热”或“放热”）反应。

（2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填人表中，请补充完整。

实验组	T/℃	起始浓度/mol•L^－^1	等质量催化剂的 比表面积/m^2•g^－^1
CO	H2
①	280	1.20×10^－^3	5.80×10^－^3	82
②	280	1.20×10^－^3	5.80×10^－^3	124
③	350			124

其中设计实验组①和②的目的是______。

（3）“图2”所揭示的规律是：在p₁压强达平衡时______；并请画出在p₂压强下（p₂ > p₁)的曲线。

（4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______。

四、计算题

11. 难度：压轴

工业上用重晶石（BaSO₄)制备BaCO₃的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为______。

（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______。

a．加人过量的炭，同时通入空气   b．设法将生成的BaS及时移出

（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______。

（4）沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：

BaSO₄ (s)+CO₃^2－(aq) BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)

则：①在实验室将少量BaSO₄固体全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为______。

②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______。

③已知：K_sp(BaCO₃)=2.40×10^－9，K_sp(BaSO₄)=1.20×10^－10。现欲用沉淀转化法将BaSO₄转化为BaCO₃，该反应的平衡常数为______。如用1.00 L 0. 210 mol • L^－1 Na₂CO₃溶液处理，试计算BaSO₄被转化的质量______(要有计算过程，结果保留3位有效数字)。

五、实验题

12. 难度：中等

Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：Ar+RXArR+HX  △H<0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点90.7⁰C)与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点 50⁰C)，再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99⁰C)。反应流程及实验装置如下图所示：

试回答下列问题：

（1）实验装置烧杯中漏斗的作用是________。

（2）巳知Fridel—Cxafts反应是放热反应，为防止叔丁基氣的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率，应将锥形瓶置于_______(填“冷水浴”或“热水浴”）中。

（3）有机层中加入饱和氣化钠溶液及饱和碳酸氢钠溶液的作用可能是_______。通过           操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。

（4）某同学因去掉该制备装置中的氣化钙干燥管，发现产率很低(观察不到对叔丁基苯酚白色固体)且锥形瓶中有大量的白雾，他推测是作催化剂的AlCl₃发生强烈水解所致，该 同学设计如下实验方案进行验证，请完成下表内容。

实验方案	实验现象	能否说明水解
①将锥形瓶中白雾通入HNO3酸化的AgNO3溶液
②将充分冒白雾后的液体抽滤，得不溶性固体，将 固体分成两份，                                                                          。	两份固体均溶解

（5）若上述同学称取了9.4g苯酚与适量叔丁基氯反应，从反应液中提取出对叔丁基苯酚，将其配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗NaOH物质的量为5×10^－4moL，则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为_______。