1. 难度:简单 | |
下列有关化学用语正确的是 A.Na2S的电子式: B.铯—137:137Cs C.O2―的结构示意图: D.乙烯分子的球棍模型:
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2. 难度:简单 | |
室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+ 、SO32- B.c(H+)= C.澄清透明的溶液中:Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4- D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:CH3COO-、HCO3-、Na+、K+
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3. 难度:简单 | |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液:Ag++2NH3·H2O=[Ag (NH3)2] ++2 H2O B.用双氧水和稀硫酸可以蚀刻印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C.硫化钾晶体溶于水:S2-+2H2
O D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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4. 难度:简单 | |
下列图示实验合理的是 A.图1为证明非金属性强弱:S>C>Si B.图2为制备少量氧气 C.图3为配制一定浓度硫酸溶液 D.图4制备并收集少量NO2气体
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5. 难度:简单 | |
下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时,过量B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是 A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是H2SO4 B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是HNO3 C.当X是强碱时,C在常温下是固态单质 D.B也可在O2作用下直接转化为D
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6. 难度:简单 | |
关于下列各图的叙述,正确的是 A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的标准燃烧热(△H)为—241.8 kJ·mol-1 B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g) C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
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7. 难度:简单 | |
用S-诱抗素制剂,可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如下图,下列关于该物质的说法正确的是 A.S-诱抗素的分子式为C15H18O4 B.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应 C.1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
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8. 难度:简单 | |
下列实验方法和解释或结论都正确的是 实验目的 实验方法 解释或结论 A 检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键 将丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色 丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应 B 确认某无机酸浓溶液的溶质 用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口,有大量白烟 该无机酸一定为盐酸 C 鉴别一份红棕色气体成分 湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中,试纸变蓝 该气体一定为Br2 D 探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件 高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层 高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应
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9. 难度:简单 | |
(双选)常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是 A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A) D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
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10. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||||||||||
(双选)在1 L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)
下列说法错误的是 A.反应在第2 min到第4min时,O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min) B.反应在第2 min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度 C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡,且平衡常数不相同 D.在开始反应的前2 min内,该反应的△H=-0.05Q kJ·mol-1
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11. 难度:简单 | |
对于平衡体系mA(g)+nB(g) A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a D.若温度不变压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
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12. 难度:简单 | |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B.NaHCO3溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32-) C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2-) + c(HS-)+ c(H2S)
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13. 难度:简单 | |
如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.64 g某金属,下列说法正确的是 A.甲池b极上析出金属银,乙池c极上析出某金属 B.甲池a极上析出金属银,乙池d极上析出某金属 C.某盐溶液可能是CuSO4溶液 D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
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14. 难度:简单 | |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物 C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于
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15. 难度:简单 | |
下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) 图1 图2 图3 图4 A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v正 > v逆
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16. 难度:简单 | |
一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O,电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是 A.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移 B.通入乙醇的电极是负极 C.该电池的正极反应为:4H+ + O2 + 4e-= 2H2O D.用该电池做为电源,用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时,每消耗0.2 mol C2H5OH,阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L
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17. 难度:简单 | |
现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A.1∶1∶3 B.1∶2∶4 C.1∶1∶4 D. 1∶3∶1
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18. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
有四组同族元素的物质,在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示:
下列各项中正确的是 A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性 C.第三组物质中C的沸点最高,是因为c分子量最大 D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
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19. 难度:简单 | |
经检验,“毒豆芽”中含有一种动物用药恩诺沙星,其分子结构如下图所示,下列有关恩诺沙星说法不正确的是 A.不溶于水,微溶于甲醇,可溶于酸和碱 B.分子式为C19H22FN3O3 C.该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应 D.该物质的一氯代物共有9种
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20. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
下列结论正确的是 A.第①组反应后溶液中c(Fe3+) = 3.0 mol·L-1 B.第②组剩余固体是铜铁混合物 C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+) = 6 mol·L-1 D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
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21. 难度:中等 | |
斑螯素能抑制肝癌的发展,去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相应的疗效,其合成路线如下: 已知:① 2HCHO+NaOH→ CH3OH+HCOONa ② ③当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时,有两种产物: CH2ClCH=CHCH2Cl;CH2ClCHClCH=CH2。 请回答下列问题: (1)物质A中含有的含氧官能团名称分别为 ;第①步反应中还生成另一产物,此产物的结构简式为 。 (2)写出H的结构简式 ;第⑤步反应的反应类型是 。 (3)去甲基斑螯素与X互为同分异构体。X能与FeCl3溶液发生显色反应,能与Na2CO3溶液反应生成气体,且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。写出满足上述条件的X的一种结构简式 。 (4)结合题中有关信息,写出由 。
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22. 难度:中等 | |
钛白粉(主要成分是TiO2),广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。 (1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为 ;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。 (2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为 ;可回收利用的物质是 。 (3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用 (填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。
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23. 难度:中等 | |
甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油。 已知:① CH4 (g) + H2O (g)= CO (g)+3H2 (g) △H1=+206.2kJ·mol-1 ② CH4(g)+ ③ CH4 (g) + 2H2O (g) =CO2 (g) +4H2 (g) △H3=+165.0 kJ·mol-1 (1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (2)从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,为合成甲醇,用甲烷制合成气的适宜方法为 (填序号),其原因是 。 (3)合成气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是: Cu(NH3)2Ac + CO + NH3
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。 (4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。 ① 0<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为 ; ② 44.8 L<V≤89.6 L时,负极电极反应为 ; ③ V=67.2 L时,溶液中离子浓度大小关系为 。
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24. 难度:中等 | |
无水硫酸铜在强热下会发生分解反应: CuSO4 用下图所示装置(夹持仪器已略去),根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。 实验步骤: ①称量反应前D管的质量。 ②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一段时间后,停止加热。 ③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。 ④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。 回答下列问题: (1)反应2SO3(g) (2)B管中除温度明显升高外,还可看到的现象是 ,而温度明显升高的主要原因是 ;B管中发生反应的有关离子方程式是 。 (3)仪器E的作用是 。 (4)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量?(任选其一回答) ①如果能,则分解的无水CuSO4的质量为 (用m表示)。 ②如果不能,则原因是 。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量,你的简单实验方案是 。
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25. 难度:中等 | |||||||||||||
柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br一、SO42一、Cl一等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程: 请根据以上流程,回答相关问题: (1)操作②的所需的主要仪器是 。 (2)参照下图溶解度曲线,得到的固体A的主要成分是 (填化学式)。 (3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下: 【有关资料】
【设计除杂过程】 a、已知试剂B是K2CO3溶液,则溶液A的主要成分是 (填化学式)。 【获取纯净氯化钾】 b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L-1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C。该操作的目的是 。将溶液C倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到出现较多晶体时,停止加热。 【问题讨论】 c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。
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