1. 难度:中等 | |
下列对物质用途的描述中,错误的是 A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B.Na2O2可用作漂白剂 C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D.NaClO可用作消毒剂
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2. 难度:中等 | |
在无色水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ag+、Br-、MnO4- B.K+、Al3+、AlO2-、SO42- C.Fe3+、H+、I-、SO32- D.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
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3. 难度:中等 | |
同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是 A.单质氧化性:Y>Z B.离子半径:X->Y- C.气态氢化物稳定性:HX<HZ D.Y单质可以在海水中提取
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4. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LNH3中含有6.02×1022个N—H共价键 B.100 mL 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有 6.02×1022个 CO32- C.将4gNaOH溶于100g蒸溜水,所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L D.将7.8gNa2O2放入足量的水中,反应时转移6.02×1022个电子
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5. 难度:中等 | |
下列关于有机物的叙述正确的是 A.向乙酸乙酯中加人饱和Na2CO3溶液,振荡、分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.油脂在体内水解为氨基酸和甘油,氧化放出热量,提供生命活动的能量 D.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
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6. 难度:中等 | |
下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH B.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯,得到纯净的乙烷 C.用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性 D.用25mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
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7. 难度:困难 | |
在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g) A.当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量 B.当X表示压强时,Y表示NO2的转化率 C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度 D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量
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8. 难度:困难 | |
把0.2 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液显酸性,下列叙述正确的是 A.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COOH)> c(CH3COO-) C.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol•L-1 D.加入少量NaOH固体,c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小
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9. 难度:压轴 | |
兔耳草醛 已知: 试回答下列问题: (1)兔耳草醛的分子式是 ,物质A的结构简式是 ; (2)检验C中含有的碳碳双键所用试剂是 (单选); A.酸性KMnO4溶液 B.新制备Cu(OH)2悬溶液 C.溴水 D.溴的CCl4溶液 (3)C→D的反应类型是: ,其反应的化学方程式为: (注明反应条件); (4)兔耳草醛中的含氧官能团易被氧化,生成化合物W,化合物W的结构简式是 。 (5)有机物I有多种同分异构体,其中一类同分异构体能使FeCl3溶液显紫色,结构中不含 —CH3,且苯环上只有两个互为对位的取代基,其可能的结构简式为 (写出一种)。
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10. 难度:压轴 | |
氢是一种理想的绿色清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用FeO/Fe3O4循环制氢,已知: H2O(g)+3FeO(s) 2Fe3O4(s) 下列坐标图分别表示FeO的转化率(图-1 )和一定温度时,H2出生成速率[细颗粒(直径0.25 mm),粗颗粒(直径3 mm)](图-2)。 (1)反应:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= (用含a、b代数式表示); (2)上述反应b>0,要使该制氢方案有实际意义,从能源利用及成本的角度考虑,实现反 应II可采用的方案是: ; (3)900°C时,在两个体积均为2.0L密闭容器中分别投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO。 ①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时,H2生成速率不同的原因是: ; ②细颗粒FeO时H2O(g)的转化率比用粗颗粒FeO时 H2O(g)的转化率 (填“大”或“小”或“相等”); ③求此温度下该反应的平衡常数K(写出计箅过程,保留两位有效数字)。 (4)在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时,H2O(g)转化率随时间变化示意图(进行相应的标注)。
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11. 难度:压轴 | |
铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、 SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下: (1)将铬污泥粉碎的目的是 ,操作a的名称为 ; (2)废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,A1(OH)3的Ksp=1.3×10-33,则该温度下反应Al3++3H2O (3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式: ; (4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法: ; (5)写出浓盐酸与A12O3反应的离子方程式: 。
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12. 难度:压轴 | ||||||||||||||||||||||||
三苯甲醇( 已知:i)格氏试剂容易水解, ii)相关物质的物理性质如下:
iii)三苯甲醇的相对分子质量是260,纯净固体有机物一般都有固定熔点。 请回答以下问题: (1)实验室合成三苯甲醇的装置图2,写出玻璃仪器A的名称: ,装有无水CaCl2的仪器A的作用是: ; (2)制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用水浴加热,优点是 ,微沸回流时冷凝管中水流的方向是: (填“X→Y”或“Y→X”); (3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等 杂质,可以设计如下提纯方案,请填写空白: 其中,操作①为: ;洗涤液最好选用: ; A.水 B.乙醚 C.乙醇 D.苯 检验产品已经洗涤干净的操作为: ; (4)纯度测定:称取2.60g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不会反应),充分反应后,测得生成气体体积为100.80m L(标准状况)。产品中三苯甲醇质量分数为 (保留两位有效数字,已知三苯甲醇的分子式为C19H16O,相对分子质量为260)。
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