2012-2013学年广东省江门市高三上学期期末调研理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．可用酸性KMnO_4­­溶液鉴别乙炔和乙烯

B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇

C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料

D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO₄或(NH₄)₂SO₄溶液均产生沉淀，两者原理相同

2. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O

B．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH^－=HCOO^－+H₂O

C．将过量CO₂通入冷氨水中：CO₂+NH₃•H₂O=HCO₃^－+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^－=Ag⁺+NO↑+H₂O

3. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置①除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁

C．用装置③制取少量纯净的CO₂气体

D．用装置④分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

4. 难度：中等

下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是

选项                   陈述I                                                                 陈述II

A                         Fe³⁺有氧化性                                                   铁盐可用作净水剂

B                         SiO₂是两性氧化物                                          SiO₂可和HF反应

C                         Al₂O₃的熔点很高                                            Al₂O₃可用作耐火材料

D                         SO₂有漂白性                                                   SO₂可使高锰酸钾溶液褪色

5. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，14gC₂H₄含有n_A个氢原子

B．1mol C和足量浓硫酸完全反应转移4n_A个电子

C．1L 0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液含有0.1n_A个CO₃^2－

D．标准状况下，22.4L CH₃CH₂OH含有个n_A个CH₃CH₂OH分子

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．往沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)₃胶体

B．CO₂溶于水中，只存在平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃

C．在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀

D．实验室可用浓H₂SO₄制备HCl，这是因为H₂SO₄的酸性比HCl强

7. 难度：困难

根据下表部分短周期元素的信息，判断相关叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氢化物的稳定性：H₂T<H₂R

B．L的金属性比Q强

C．L与T形成的化合物属于离子化合物

D．L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

8. 难度：中等

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是

A．a为电源正极

B．d电极的反应为：2Cl^－—2e^－=Cl₂↑

C．电解过程中，c电极质量不断增加

D．电解过程中，溶液中铜离子浓度逐渐减小

二、推断题

9. 难度：压轴

以下是合成涤纶的路线：

（1）指出①的反应类型：________    __    _______。

（2）从②反应后的混合液中获得纯净B的方法是__________________，1mol B完全燃烧消耗O₂物质的量为________________。

（3）写出有关反应化学方程式：②______________________，③____________________。

（4）③的一种反应物分子式为：C₈H₆O₄写出它的其他属于芳香类羧酸的同分异构体的结构简式：_________    ____、_______    ________。

三、填空题

10. 难度：压轴

在一定条件下，NO与NO₂混合可生成N₂O₃，反应的化学方程式为：NO(g)+NO₂(g)N₂O₃(g)   ΔH<0

下图表示一定量的NO、NO₂混合气体发生反应时，NO₂浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO₂浓度约为0.010mol/L。

（1）前20s内，NO₂的平均反应速率为_________________。

（2）其他条件不变，①升高温度，NO₂的转化率_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②压缩气体体积，该反应平衡向_______移动（填“正向”或“逆向”）。

（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。

（5）NO、NO₂的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：___________________________________，该反应的氧化剂是______________。

11. 难度：压轴

重晶石（BaSO₄）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]的流程如下：

（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。

（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。

（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl₂溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。

（4）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃。发生的反应可表示为：

BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)

现有0.20 mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol•L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假设c(SO₄^2－)_起始≈0

平衡时，K=4.0x10^－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO₄的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)

（5）试从平衡的角度解释BaSO₄可转化为BaCO₃的原因：________________________。

四、实验题

12. 难度：压轴

某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

己知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。

II、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。

请回答以下问题：

（1）②操作的名称是___________。

（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH₄Cl和ZnCl₂，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。

限选试剂：蒸馏水、2moL·L^－1 HCI 、2 moL·L^－1 HNO₃ 、2 moL·L^－1 NH₃·H₂O、6 moL·L^－1 NaOH、0.1 moL·L^－1 KSCN、0.1 moL·L^－1 BaCl₂、0.1 moL·L^－1 AgNO₃、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸

实验操作	预期现象	结论
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，__ __________________________	有白色沉淀产生	说明溶液A含有Cl^－
步骤2：往b试管，__________ __________________________	______________________	_______________________
步骤3：往c试管，__________ __________________________	先产生_______________, 后____________________	说明溶液A含有Zn^2+

（3）取少量固体c放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：_______________。

（4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取ag废千电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：________________________________。

（滴定有关反应：MnO₂+2I^－+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）