| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O B．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 C．植物油的主要成分是高级脂肪酸 D．1mol
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| 2. 难度：困难 | |
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能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．Na+、Mg2+、I－、ClO－ B．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－ C．K+、Ag+、NO3－、Cl－ D．NH4+、Na+、OH－、SiO32－
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| 3. 难度：中等 | |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16g CH3OH中含有2nA个共价键 B．1 mol•L－1CuCl2溶液含有2nA个Cl－ C．1 mol Fe与足量的C12反应，转移3nA个电子 D．常温常压下，22.4L CH4中含有nA个CH4分子
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| 4. 难度：中等 | |
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用下图所示装置进行下列实验，放置一段时间后，实验结果与预测的现象不一致的是
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验不能达到预期目的的是 A．利用I制取Fe(OH)2 B．利用II装置制取CH2=CH2 C．利用III装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D．利用IV装置收集NH3
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| 6. 难度：困难 | |
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难挥发性二硫化担（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
下列说法正确的是 A．该反应的△H>0 B．在提纯过程中，S2的量不断增加 C．该反应的平衡常数与I2的浓度成正比 D．经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS2
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| 7. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是 A．原子半径：N＞Z B．单质的氧化性：Y＞M C．X、Z、M的氧化物均为共价化合物 D．M、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸
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| 8. 难度：困难 | |
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醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－) B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－) C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－) D．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等
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| 9. 难度：压轴 | |
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乙基香草醛
己知：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才被酸性高锰酸钾溶液氧化为梭基。
（1）乙基香草醛的含氧官能团有：醛基、＿＿＿和＿＿＿。（写名称） （2）指出反应类型：①＿＿＿＿＿＿＿，③＿＿＿＿＿＿＿。 （3）写出②反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）写出IV与银氨溶液反应的化学方程式．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）乙基香草醛的同分异构体中有：属于酷类，能被新制氢氧化铜氧化，苯环上只有一个羚基和一对位取代基，写出能同时符合上述条件的同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿ （任写一个）。
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| 10. 难度：压轴 | |
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工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。
（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为 。 （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。 （3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。 （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得： ①C+H2O(g)
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8kJ/mol 写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式： 。 （5）合成氨工业中，原料气(N2、H2混有少量CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO，其反应为： CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3 写出提高CO吸收率的其中一项措施： 。
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| 11. 难度：压轴 | |
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化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有A12O3、 SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：
步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 （1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。 （2）杂质A12O3、SiO2在①中转化的化学反应方程式为 。 （3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是 （用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是 。 （4）⑤中酸化是使CrO42一转化为Cr2O72一，写出该反应的离子方程式： 。 （5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如下：
阴极发生的电极反应式为： 。 阳极发生的电极反应式为： 。
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| 12. 难度：压轴 | |||||||||||||
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某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。 （1）写出②的反应化学方程式 。 （2）②中分离B的操作名称是 。 （3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。 限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L－1 NaOH、0.1 mol•L－1 KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，加入KBrO3浓度为0.01667 moL·L－1的KBrO3+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为： 。 （部分反应离子方程式：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
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最多能与5mo1 NaOH的水溶液完全反应 
是食品添加剂原料，他的同分异构体I是含有一个侧链的有机酸，I可发生以下变化：
2NH3(g) △H <0
CO+H2；②CO+H2O(g) 
