| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 D．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质
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| 2. 难度：简单 | |
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在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2O B．NH4+、H+、NO3―、HCO3― C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH―
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| 3. 难度：简单 | |
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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
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| 4. 难度：简单 | |
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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA C．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
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| 5. 难度：简单 | |
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaC12溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42― B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+ C 滴加氯水和CC14，振荡、静置 下层溶液液显紫色 原溶液中有I― D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
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| 6. 难度：简单 | |||||||||
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是
A．T的氧化物是光导纤维的主要成分 B．W的氢化物的化学式为HCl C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质 D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键
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| 7. 难度：简单 | |
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用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．用图①所示实验装置排空气法收集H2气体 B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能 C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色 D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
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| 8. 难度：简单 | |
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现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的 ①NaOH溶液 ② Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③ B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是② D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
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| 9. 难度：中等 | |
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美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。该反应原理如下：
经由Heck反应合成E的路线如下：
（1）已知A 为羧酸， A→B的反应类型是 ，0.1mol的A与足量的金属Na反应产生H2 L（标准状况下）。 （2）写出反应I的方程式 （注明条件） （3）符合A分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成B，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为 。 （4）反应Ⅱ为Heck反应，则E的结构简式为 。 （5）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C：
实验室检验反应Ⅲ是否完全可用的试剂是： 。
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| 10. 难度：简单 | |
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2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g) （2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g) A．NO、N2、O2的浓度之比为2∶1∶1 B．N2的浓度不再发生变化 C．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2 D．容器内气体密度不再发生变化 （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的： ①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H = —285.8kJ/mol 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。 ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g)
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。 Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点）。 （3）调节溶液的pH=8是为了除去 离子。钠离子交换树脂的原理为： Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是 。 （4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) 常温下，Cr(OH) （5）还原过程发生以下反应（请配平）： Na2Cr2O7＋ SO2＋ = Cr(OH) (H2O)5SO4＋ Na2SO4； Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。 其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为
在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。 （1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6） 限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
（2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。 步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3―），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。 步骤3：重复实验3次。滴定结果如下
①步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 ②计算Na2CO3的质量分数= （用含w、c的代数式表示）
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D．Na+、K+、SO32―、Cl2
（X为卤原子，R为取代基）
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率v(N 2)为 ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H
0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2
，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。
Cr3+(aq)+3OH－(aq)
的溶度积Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至
。