1. 难度:简单 | |
下列关于有机物的叙述中,正确的是 A.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收 C.乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
|
2. 难度:简单 | |
NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4L己烷中C-C共价键数目为5NA B.0.1mol·L¯1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA C.1molFe在1molCl2中充分燃烧,转移电子数为3NA D.20g重水(2 1H2O)所含的电子数为10NA
|
3. 难度:简单 | |
下列离子方程式中正确的是 A.FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+ = Fe2++H2O B.过量CO2通入NaOH溶液中:OH¯+CO2 = HCO3¯ C.金属钠溶于水中:Na+H2O = Na++OH¯+H2↑ D.过量氨水加入AlCl3溶液中:Al3++3OH¯= Al(OH)3↓
|
4. 难度:简单 | |||||||||||||
Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是
A.非金属性:W > Z B.原子半径:X >Y > Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X > Y D.氢化物稳定性:Q > W
|
5. 难度:简单 | |
下列实验方法正确的是 A.除去NaCl溶液中的Cl2,可加入酒精后分液 B.滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准浓度的溶液滴定 C.用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 D.用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2
|
6. 难度:简单 | |
下列有关说法不正确的是 A.明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B.FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C.氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D.氯碱工业中,NaOH是在阴极室中产生的
|
7. 难度:简单 | |
从下列实验事实中得到的结论,正确的是 实验事实 结论 A 将纯铜片和另一种金属M用导线连接,同时插入稀硫酸中,铜片表面有气泡冒出 金属活动性:M > Cu B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中,红色褪去 SO2有漂白性 C CO2通入苯酚钠溶液中,出现浑浊 酸性:苯酚 < 碳酸 D Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
|
8. 难度:简单 | |
25℃时下列叙述正确的是 A.0.10mol·L-1的三种溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:③>②>① B.0.10mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1 C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw相同 D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L-1 NaOH的体积相同
|
9. 难度:中等 | |
有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应: 用 (1)(I)的分子式为 ;(III)的结构简式为 。 (2)(II)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (3) (4)(I)的一种同分异构体能发生银镜反应,还能水解生成不含甲基的芳香化合物(IV)。(IV)的结构简式为 。
|
10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||
CH4(g)+2NO2(g)
(1)开展实验1和实验2的目的是 。 (2)180℃时,反应到40min,体系 (填“是”或“否”)达到平衡状态,理由是 ;CH4的平衡转化率为 。 (3)已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算a的值。(写出计算过程) (4)一定条件下,反应时间t与转化率μ(NO2)的关系如图所示,请在图像中画出180℃时,压强为P2(设压强P2>P1)的变化曲线,并做必要的标注。 (5)根据已知求算:ΔH2= 。 CH4(g)+4NO2(g) CH4(g)+4NO(g)
|
11. 难度:中等 | |
水钴矿中除SiO2外,还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下: (1)在一定浓度的H2SO4溶液中,钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率,最佳的浸出时间为 小时,最佳的浸出温度为 ℃。 (2)请配平下列除铁的化学方程式: Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑ (3)“除钙、镁”的原理反应为:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ;CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4 已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10,Ksp(MgF2)=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中 (4)“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、 和 ;“操作X”包括 和 。 (5)某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质。充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图所示)。电池反应为LiCoO2
+C6
|
12. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚,其生产流程如下图: 有关物质的性质如下表:
(1)检验有机相中是否含有水的方法是 ; (2)“操作2”的名称是 ; (3)丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质,某同学做了如下检验。
(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中,水浴加热,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与KMnO4反应)。达到滴定终点时,消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为: 5 ①滴定终点的现象为 。 ②该废水中苯酚的含量为 mg·mL-1。(保留二位有效数字)。
|