2012-2013学年广东省清远市高三上学期期末检测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

 A．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

 B．“地沟油”危害健康，主要是人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏

 C．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

 D．研制高性能的耐磨轮胎，可减少可入肺颗粒物(PM2.5)的产生

2. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．标准状况下2.24 L H₂O中，分子数为0.1N_A

B．1 L 0.5mol·L^－1 AlCl₃溶液中含有的Al³⁺ 数为0.5 N_A

C．常温常压下16g O₂中，氧原子数为N_A

D．0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3N_A 

3. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂

B．将SO₂通入过量BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色

D．点燃的镁条插入盛有CO₂的集气瓶中，立即熄灭

4. 难度：简单

下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe₂(SO₄)₃后仍能大量共存的是

A．Ca²⁺、I^－、CO₃^2－、ClO^－                   B．Fe²⁺、H⁺、K⁺、NO₃^－ 

C．Ba²⁺、Na^＋、SCN^－、Cl^－                 D．Cu²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

5. 难度：简单

下述实验能达到预期目的的是                 

编号      实验内容                                                                                                           实验目的

A            将CO₂（含HC1杂质）通入饱和NaHCO₃溶液中                                    除去HC1

B            向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水                                                   除去试管内残留物

C            向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)₂，并加热          检验淀粉是否水解

D            将少量FeC1₂试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液      检验FeCl₂是否变质

6. 难度：简单

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.111	0.104	0.143	0.066
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

A．同温下,形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X 

B．离子半径： X²⁺＞T^2－

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X

D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

7. 难度：简单

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是

实验编号	c（HA）/ mo1·L^－^l	c（NaOH）/ mol·L^－^1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH =9
乙	c1	0.2	pH =7

A．c_l 一定等于0.2

B．HA的电离方程式是HAH⁺+A^－

C．乙反应后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^一）

D．甲反应后溶液中：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

8. 难度：简单

Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，则下列说法正确的是

A．AgO/Ag电极是负极

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol

C．Al电极的反应式为：Al—3e^－+4OH^－= AlO₂^－+2H₂O

D．在电解质溶液中OH^－由Al电极移向AgO/Ag电极

二、推断题

9. 难度：中等

I．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如下图：

（1）该有机物的分子式为             ，其含氧官能团的名称是               。

（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）                  。

A．氧化反应     B．消去反应     C．加聚反应   D．水解反应

II．芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的转化关系：

已知E能使Br₂/CCl₄溶液褪色。

（3）请分别写出A、C的结构简式：A                    、  C                       。

（4）若有机物F与C互为同分异构体且与有机物B互为同系物，则符合条件的F有      种（不考虑顺反异构）。

（5）请写出D→E反应的化学方程式：                                  。

三、计算题

10. 难度：中等

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)   2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol^—1

② H₂O(l)    H₂O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo^—1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               。

（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

①在“图1”中，曲线          （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是         。（双选）

A．容器中压强不变               B．体系的密度不随时间改变

C．v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH)            D．CO与H₂的物质的量的比不随时间改变

③计算该温度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数K=           。

④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（3）CaSO₄是一种微溶物质，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－6。现将c mol·L^－1  CaCl₂溶液与2.00×10^－2 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是            （结果保留3位有效数字）。

四、实验题

11. 难度：中等

不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害。过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H₂O₂的含量，其制备流程和装置示意图如下：

已知：50 °C时   2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 开始分解

主反应 2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq)2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s)  ΔH < 0

副反应    2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

滴定反应  6KMnO₄ + 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄  = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄+10Na₂SO₄ + 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O

根据以上信息回答下列问题：

（1）推测图中支管的作用可能是                                  。

（2）步骤①的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有                         、

                            和                                。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是                       。

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                           。

（5）测定样品中H₂O₂的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄ (H₂SO₄过量)，用0.002000mol·L^－1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。

①滴定前，滴定管需用KMnO₄标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO₄标准                                            。

②上述样品中H₂O₂的质量分数计算表达式为                           （只列出算式，不作任何运算！H₂O₂的式量为34.00）。

12. 难度：中等

阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，学名为乙酰水杨酸，结构简式为。某探究小组在实验室探究阿司匹林的合成，主要原料是水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]，制备基本实验流程如下：

已知：1、乙酰水杨酸是白色晶体，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解。

2、主要试剂和产品的其它物理常数

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水溶性
水杨酸	132	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	与水反应
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出水杨酸与醋酸酐制备阿司匹林的化学方程式                      。

（2）制备阿司匹林主反应时，仪器必须干燥的原因是                     。

（3）合成阿司匹林主反应时，最合适的加热方法是               ，除酒精灯外，该加热装置还需要的玻璃仪器有                        。

（4）提纯粗产品时加入饱和NaHCO₃溶液至没有CO₂产生为止，再抽滤（即减压过滤），结合提纯流程回答加饱和NaHCO₃溶液的目的是                                    。

（5）最终所得产品可能仍含有少量水杨酸，检验含有水杨酸的操作和现象是            

                                                                              。