2012-2013学年广东省湛江市普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的

B．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

C．冰醋酸可用于医学消毒

D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

2. 难度：简单

在水溶液中能大量共存的一组是

A．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－                               B．MnO₄^－、SO₃^2－、H⁺、K⁺ 

C．AlO₂^－、Mg²⁺、K⁺、HCO₃^－                   D．K⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

3. 难度：简单

设N_A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol NO₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A

B．22.4L²H₂O中所含的中子数为10N_A

C．100mL 1mol•L^－1AlCl₃溶液中含的阳离子数大于0.1N_A

D．78g的Na₂O₂含阴离子2N_A

4. 难度：简单

下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病

D．在铁质镀件上镀铜

5. 难度：简单

如下实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集

B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水

C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO₄溶液

D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物

6. 难度：简单

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项      陈述I                                                                    陈述II

A            H₂O₂、SO₂都能使酸性高锰酸钾褪色           前者表现出还原性后者表现出漂白性

B            纯银器表面在空气中渐渐变暗                      发生了化学腐蚀

C            SiO₂能与氢氟酸及碱反应                               SiO₂是两性氧化物

D            BaSO₄饱和溶液中加入饱和Na₂CO₃溶液有白色沉淀   说明K_sp(BaSO₄)大于K_sp(BaCO₃)

7. 难度：简单

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH﹤Ba(OH)₂

8. 难度：简单

在25℃时，将0.2molCH₃COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)，则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH大于7             

B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.20mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)<c(CH₃COO^－)      

D．c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=0.10mol·L^－1

二、推断题

9. 难度：中等

以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。

已知：（1）

（2）

请回答下列问题：

（1）化合物D的分子式为              ，写出D中一种官能团的名称               。

（2）写出生成A的化学反应方程式：                                    。

（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为：

                                                        (注明条件)。 

（4）化合物C的结构简式为：                                        。

（5）已知1mol HCHO和1mol CH₃CH₂CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE。以下关于E的说法正确的是        。

a、E能与H₂发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b、E属于酯类物质

c、1molE完全燃烧需消耗5molO₂

d、生成E的反应属于取代反应

三、计算题

10. 难度：简单

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体               （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                              。

（2）已知：①4Fe(s) + 3O₂=2Fe₂O₃(s) 　        ΔH₁　

②4Fe₃O₄(s)+O₂(g)=6Fe₂O₃(s)                     ΔH₂ 

③3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)                                    ΔH₃ 

则ΔH₂＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。

（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。

（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10^-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H^＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

四、填空题

11. 难度：简单

以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料制备Mg(OH)₂的工艺流程如下图所示。

（1）研磨的作用是                    。

（2）该工艺中可循环使用的物质是              、           （写化学式）。

（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO₃，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是                                                。

（4）加热反应的离子方程式为                                                    。

（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH₄⁺)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

②由图可知，随着温度升高：                                               。

五、实验题

12. 难度：中等

为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                   。

（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生。乙同学的理由是             。

按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：                                 。

（3）假设Na₂O₂ 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：

① Na₂SO₃；    ② Na₂SO₄；     ③ Na₂SO₃和Na₂SO₄

请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：

限选试剂：2 mol·L^－1 HCl， 1mol·L^－1HNO₃， 1 mol·L^－1 BaCl₂， 1 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂，

0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。	固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入                 ，再滴加                               。	，则证明生成 物中含Na2SO4。
步骤3：往Ⅱ试管中                                                          。	若                                  ,  则说明生成物中有Na2SO3；若                                            , 则说明生成物中没有Na2SO3。

（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L^－1碘水进行滴定，滴定终点现象为                        ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为            。（Na₂SO₃的式量为126）