| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 B．淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质 C．乙酸和葡萄糖均属电解质 D．在轮船船身嵌上锌块可保护船体
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| 2. 难度：简单 | |
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在水溶液中能大量共存的一组是 A．NH4+、Ag+、CO32－、SO42－ B．Fe2+、H+、MnO4－、HCO3－ C．K+、Na+、NO3－、SO42－ D．Al3+、Mg2+、C1－、SiO32－
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| 3. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，40gSO3含有1.5NA个氧原子 B．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ C．标准状况下，22．4L CCl4含有4NA个C—C1键 D．lmolNa与足量的H2O反应，转移2NA个电子
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| 4. 难度：简单 | |
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短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A B C D
A．最简单气态氢化物的热稳定性：A>C B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C<D C．原子半径：B>C>A D．含B元素的盐溶液一定显酸性
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关实验的叙述，正确的是 A．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 B．用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上，测其pH C．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里 D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯视，则所配溶液的浓度偏高
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是 A．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢 B．用次氯酸钠溶液消毒浴池 C．盐卤用于制豆腐 D．用小苏打发酵面团制作馒头
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| 7. 难度：简单 | |
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Br2蒸气和NO2都是红棕色气体 可用淀粉碘化钾水溶液鉴别 B BaSO4和BaCO3都是难溶物 医疗上都能用作“钡餐” C 硬铝是合金 其熔点比金属铝的熔点低 D 电镀时阴极上发生还原反应 可在铁的镀件上镀铜
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| 8. 难度：简单 | |
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对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是 A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－) B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L－1 C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1
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| 9. 难度：中等 | |
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贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下(反应条件略去)：
（1）扑热息痛的分子式是_________________ （2）下列叙述正确的是___________________ A．生成贝诺酯的反应属于取代反应 B．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D．贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸 （3）1mol阿司匹林最多可跟________mol的H2反应。 （4）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________________________。 （5）病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是_______________________________________。 （6扑热息痛可由对氨基苯酚和乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下制备，写出其反应的化学方程式____________________________________________________________________。
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| 10. 难度：中等 | |||
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工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
 
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 。已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= a kJ·mol－1 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= b kJ·mol－1 H2O(1)=H2O(g) △H= c kJ·mol－1 则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示) （3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B．3v正(N2)=v逆(H2) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的相对分子质量保持不变 E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂 ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||
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纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。
（1）操作I包括蒸发结晶、____________。 （2）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10－3 mol·L－1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为_____________。(已知：Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10－11) （3）反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。 （4）某科研小组研究反应I在378K～398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表：
（5）下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||
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某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分，有以下几种假设： 假设1：沉淀是CuCO3； 假设2：沉淀是Cu(OH)2； 假设3：沉淀是_____________________________________。 （1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为_______________________________。 （2）若假设2成立，原因是__________________________________________________。 （3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表。已知：①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。
（4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了x克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)2的式量为98]
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（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)
