| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B．蔗糖属于多糖，能发生水解 C．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 D．福尔马林可用作食品保鲜剂
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
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| 3. 难度：简单 | |
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下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是 A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ B．Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ
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| 4. 难度：简单 | |||||||
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X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A．原子的半径：Y大于X B．氢化物的稳定性：X大于Y C．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y D．Z原子比Y原子多一个电子层
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| 5. 难度：简单 | |
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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．除去Cl2中的HCl B．电解制氯气和氢气 C．实验室制氨气 D．分离碘酒中的碘和酒精
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．金属与盐溶液间的反应一定是置换反应 B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 C．1 1H2和2 1H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同 D．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的
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| 7. 难度：简单 | |
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已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ
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| 8. 难度：简单 | |
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常温下，下列说法正确的是 A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大 B．物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ) C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)
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| 9. 难度：中等 | |
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有机物A有如下的转化关系:
（1）A的分子式为 ，1molA最多可以和 molH2反应。 （2）化合物C的结构简式为 ，其含氧官能团的名称是 。 （3）A发生银镜反应的化学方程式为 。 （4）下列说法正确的是 （填字母）。 a．反应①的反应类型为加成反应 b．A的一氯代物有2种 c．B能跟Na反应放出H2，滴入FeCl3溶液变紫色 d．1molD跟足量NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH （5）C在浓H2SO4和加热的条件下，除了生成D外，还能生成一种高分子化合物E， E的结构简式为 。
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| 10. 难度：中等 | |
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甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 I：CH4(g)+H2O(g) II：CO(g)+2H2(g) （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。 ②1000C时反应I的平衡常数为 。 （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。 A．平衡常数K增大 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式： ，该电池工作时，溶液中的OHˉ向 极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子 mol。
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| 11. 难度：中等 | |
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NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。有关工艺流程如下：
（1）往废渣中加H2SO4酸漫，要充分搅拌，其目的是 。 （2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 。 （3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是 。 （4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式为 。 （5）上述流程中滤液III的溶质的主要成分是： 。 （6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解， 、 、过滤、洗涤获得产品。
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||
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铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
（1）证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是 。 （2）证明气体中含有氢气的实验现象是 。 （3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设： 假设1：溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+ 假设2：溶液中铁元素只有Fe3+ 假设3：溶液中铁元素只有________________ 基于假设1，现有试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、 淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。 【实验探究】
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CO(g)+3H2(g)
△H=+206.0kJ•molˉ1
