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2012-2013学年广东省潮州市高三上学期期末质检理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列说法不正确的是

A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出

C.苯能与溴在一定条件下发生取代反应

D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

 

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2. 难度:困难

下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A.K+、Na+、MnO4、SO42               B.H+、K+、NO3、SO32

C.Na+、Ba2+、Cl、Br                D.Fe3+、NH4+、SCN、HCO3

 

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3. 难度:困难

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

 

 

X

Y

Z

W

 

 

 

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4    

B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W

C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈

D.X的氧化物不能与Z单质反应

 

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4. 难度:中等

NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A.22.4L NH3中含氮原子数为NA

B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA

C.1 L 0.1mol·L1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA

D.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

 

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5. 难度:中等

下列有关化学反应过程的叙述中,错误的是

A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

B.除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

C.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的

D.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体

 

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6. 难度:中等

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项        实验操作                                                         现象                               解释或结论

A              把SO2通入紫色石蕊试液中                       紫色褪去                       SO2具有漂白性

B              把浓硫酸滴到pH试纸上                             试纸变红                       浓硫酸具有酸性

C              将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变浅                  反应2NO2满分5 manfen5.comN2O4的△H<0

D              向AgCl沉淀中滴加KI溶液                         白色沉淀变为黄色     溶度积:AgI比AgCl更小

 

 

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7. 难度:中等

关于下列各装置图的叙述中,正确的是 

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8. 难度:困难

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)

B.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl)> c(OH)>c(H+)

 

二、推断题
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9. 难度:压轴

姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:

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化合物I可以由以下合成路线获得:

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(1)有机物IV的分子式为         ,含有官能团的名称为醚键和               

(2)有机物V的名称为               ,其生成VI的化学方程式为(注明反应条件):

                                                                       

(3)符合下列条件的IV的同分异构体的结构简式为                    

①苯环上的一硝基取代物有2种    ②1 mol该物质水解,最多消耗3 molNaOH

(4)反应①中反应物的原子利用率为100%,该反应的化学方程式为             

                                                                             

 

三、计算题
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10. 难度:压轴

I.甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇:

已知:CO(g) + 2H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH(g)   ΔH1

CO2(g) + 3H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2   

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   ΔH3

则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的反应热ΔH=____  ___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

II.工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为:CH4(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+3H2(g)。

已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图:

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图1(水碳比为3)                         图2(800℃)

(1)温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                            

(2)其他条件不变,请在图2中画出压强为2 MPa时,CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。(只要求画出大致的变化曲线)

(3)已知:在700℃,1MPa时,1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应,6分钟达到平衡,此时CH4的转化率为80%,求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少?(写出计算过程,结果保留小数点后一位数字。) 

III.某实验小组设计如图a所示的电池装置,正极的电极反应式为____                      ____。

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四、实验题
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11. 难度:压轴

医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为:

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已知:查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为:

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

开始沉淀时的pH

2.3

4.0

开始溶【解析】
7.8

完全沉淀时的pH

3.7

5.2

完全溶【解析】
10.8

 

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                        

(2)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为                  ,目的是除去溶液中少量的Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 

                                                                

(3)过滤时需用的玻璃仪器有               。滤渣主要成分的化学式           

(4)酸化时加盐酸的目的为:①                                   ,②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。

(5)为什么蒸发结晶要保持在160℃:                                       

(6)测定晶体样品的纯度:若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品,所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为                                     

 

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12. 难度:压轴

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO+Cl+2H+ = Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式                                                                 

(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

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限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列实验方案。

    所加试剂

            预期现象和结论

试管A中加足量①          

试管B中加1%品红溶液;

试管C中加②              

若A中溶液变蓝色,B中溶液不退色,C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质;

                           则消毒液未变质;

                         则消毒液完全变质。

 

(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:

①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L1 Na2SO3溶液b mL;

②滴定分析。将c mol·L1的酸性KMnO4溶液装入            (填酸式或碱式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不退时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;

滴定过程中涉及的反应有:NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4

2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

③计算。消毒液中NaClO的浓度为         mol·L1(用含a、b、c、v的代数式表示)。

 

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