2012-2013学年广东省珠海市高三5月综合测试（二）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能发生银镜反应的物质一定是醛类

C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护

D．加热杀死流感H₇N₉病毒是因为其蛋白质受热发生变性

2. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．向CuSO₄溶液中投入Na：Cu²⁺+2Na=Cu+2Na⁺

B．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃↓

C．向NaHCO₃溶液中加过量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D．向BaCO₃固体中加入过量的稀H₂SO₄：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

3. 难度：中等

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是

A．I和III附近

B．I和IV附近

C．II和III附近

D．II和IV附近

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L^－1NaHSO₃溶液中含有H⁺的数目为N_A个

B．常温常压下，等质量的CO₂和N₂O的气体体积相等

C．60g组成为C₂H₄O₂的有机物含C－H键数目为3N_A个

D．向稀HNO₃溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3N_A个

5. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定

C．SO₂、NO₂分别与水发生的反应均为氧化还原反应

D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品

6. 难度：中等

从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是

                 

A．海带灼烧成灰 B．过滤含I^－溶液 C．放出碘的苯溶液  D．分离碘并回收苯

7. 难度：困难

短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

A．B离子的半径比C离子的半径小

B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物

C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合

D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体

8. 难度：中等

常温下，对于1L0.005mol·L^－1硫酸表述中正确的是

A．由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^－12mol·L^－1

B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

C．2c（H⁺）= c（SO₄^2－）+ c（OH^－）

D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH₄⁺）= 2 c（SO₄^2－）

二、推断题

9. 难度：压轴

已知：①

②

③ B为1，4－丁二醇，M是一种聚酯

（1）反应类型：①             ；  E的分子式：              。

（2）结构简式：A                     ； M                        。

（3）B生成C的化学方程式                                               。

（4）检验C是否完全转化为G，所用试剂为                     。

（5）符合以下条件E的同分异构体结构简式                  。

a．有苯环；b．核磁共振氢谱有4个吸收峰；c．能发生水解反应；d．能发生银镜反应

三、计算题

10. 难度：压轴

目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)   △H= +1530.0kJ /mol。

（1）氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。

（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是       。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩装置，生成更多NH₃

（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N₂浓度变化的曲线是         。

② 前25 min 内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是                 。

③ 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K =           。

（4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^－1，在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线。

（5）已知常温下，NH₄⁺ 的水解常数为1.0×10^－9，则0.1mol/L NH₄Cl溶液pH=            。（忽略NH₄⁺水解对NH₄⁺浓度的影响）

四、实验题

11. 难度：压轴

钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：① Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7

② Ba(NO₃)₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小

③ K_SP(BaSO₄)=1.1×10^－10，K_SP (BaCO₃)=5.1×10^－9

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：                                   。

（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：

                                                                     。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为        ；

A．BaCl₂    B．BaCO₃   C．Ba(NO₃)₂    D．Ba(OH)₂

（4）废渣2为                     。

（5）操作III为                                  。

（6）过滤3后的母液应循环到容器          中。（填“a”、“b”或“c”）

（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO₃)₂的纯度为              （相对分子质量：Ba(NO₃)₂为261，BaSO₄为233）。

12. 难度：压轴

在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。

（1）该过程的化学方程式：                                                 。

（2）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是            。

 

A                  B                 C                     D

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO₃和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入                                          振荡，观察	现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论：                             。
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入                        ， 振荡，观察	现象：                            ； 结论：样品中含有NaHCO3 。
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，                                                          振荡，观察	现象：                            ； 结论：                             。

（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl₂的浓度：

① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl₂+2I^－=2Cl^－+ I₂。

② 加少许淀粉溶液，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，当                                                             ，达到滴定终点。

③ 重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl₂的浓度：          mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）