2012-2013学年广东省珠海市高三上学期期末质检理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

D．BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N_A

B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N_A个SiO₃^2¯

C．标准状况下，11.2 LCO₂和SO₂混合气体中含N_A个氧原子

D．足量的铁粉与1mol Cl₂加热条件下充分反应，转移的电子数为3N_A

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．甲烷和乙醇均能发生取代反应

B．苯酚和甲苯遇FeCl₃均显紫色

C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯

D．油脂和淀粉都是高分子化合物

4. 难度：简单

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺、Na⁺、Br^¯、SO₄^2¯             B．Fe²⁺、H⁺、ClO^¯、Cl^¯

C．K⁺、Ca²⁺、OH^¯、NO₃^¯           D．Mg²⁺、H⁺、SiO₃^2¯、SO₄^2¯

5. 难度：简单

以下进行性质比较的实验设计，不合理的是

A．比较Cu、Fe²⁺的还原性：Cu加入FeCl₃溶液中

B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L^¯1NaOH溶液中

D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

6. 难度：简单

下图正确的是

7. 难度：简单

下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是X >Y>R

C．Y、R形成的化台物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

8. 难度：简单

25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

A．c（OH^¯）=1×10^¯10mol·L^¯1

B．c（NH₄⁺）>c（Cl^¯）>c（H⁺）>c(OH^¯）

C．c（NH₃·H₂O）=c（NH₄⁺）

D．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^¯）+ c（OH^¯）

二、推断题

9. 难度：中等

己知：III能与NaHCO₃溶液反应，III和IV的相对分子质量相等且IV催化氧化的产物不能发生银镜反应。

（1）化合物III中官能团的名称是             ；II不能发生的反应是           。

A．加成反应         B．消去反应         C．酯化反应           D．水解反应

（2）反应③的类型为                   。

（3）V的结构简式为                    ，I的结构简式为               。

（4）化合物VI是II的同分异构体，同时符合下列四种条件，则VI的结构简式为       。

A．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种

B．能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．能发生水解反应

D．核磁共振氢谱有6个峰，峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1

（5）化合物II发生分子内成环反应的化学方程式为                           。

三、计算题

10. 难度：中等

（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v(CO₂)表示的平均反应速率为         （第二位小数）。

②该反应为       （填“吸热”或“放热”）反应。

③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。

（2）已知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式                          。

（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K₂CO₃溶液吸收反应生的CO₂。则负极的电极反应为               。

（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^¯9。将等体积CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^¯4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl₂溶液的最小浓度为         。

四、实验题

11. 难度：中等

现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取          措施。

（2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有         。

（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是               。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有                。

（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，同时放出CO₂，请写出该反应的化学方程式                        。

（5）从滤液中提取NaNO₃晶体的操作步骤为                   。

（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？                         。

12. 难度：中等

（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。

①需要用       来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A    t_B（填“>”、“=”或“<”）。

②写出该反应的离子方程式                                  。

（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L^－1 KMnO₄溶液装入      （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。

在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：        

                                                   。当____                   

                                                     ，证明达到滴定终点。

③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	1.10	21.10

则消耗KMnO₄溶液的平均体积为       mL，已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为                    。

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是            。

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视