2012-2013学年广东省肇庆市高三级上学期末统一考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A．可利用废油脂制肥皂

B．水玻璃可用于制造木材防火剂

C．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸

2. 难度：简单

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO₂后仍能大量共存的一组是

A．K⁺、Na⁺、Br^－、SiO₃^2－              B．K⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl₂               D．K⁺、Ag⁺、NH₃•H₂O、NO₃^－

3. 难度：简单

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤      B．①④⑤         C．②③④           D．②④⑤

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺ )= c(HCO₃^－)+ 2c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

C．常温下中和等体积、pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

D．25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.0×10^－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI

5. 难度：简单

有关下图的说法正确的是

A．构成原电池时溶液中SO₄^2－ 移向Cu极

B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e^－＝Cu²⁺

C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极

D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

6. 难度：简单

若阿伏加德罗常数的数值为N_A，则下列说法中正确的是

A．1.0L0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中含有的S^2－离子数小于0.1N_A

B．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 N_A

C．2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A 

D．50mL18.4mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

7. 难度：简单

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

            实验目的                                                                操作

A         比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱            用金属钠分别与水和乙醇反应

B         欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键               滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去

C         确定磷、砷两元素非金属性的强弱                 测定同温同浓度的Na₃PO₄和Na₃AsO₄水溶液的pH

D         欲除去苯中混有的苯酚                                      向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

8. 难度：简单

同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是

A．原子序数：W＞Z＞X

B．气态氢化物的稳定性：N＞R

C．Y和W形成共价化合物

D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

二、推断题

9. 难度：中等

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

 

请回答下列问题：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是                       。

（2）B→C的反应类型是                ；E的结构简式是                   。

（3）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为                          。

（4）下列关于G的说法正确的是      。

a．能与溴单质反应                       b．能与金属钠反应

c．1molG最多能和3mol氢气反应          d．分子式是C₉H₇O₃

（5）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有        种

三、计算题

10. 难度：中等

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇：

 CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ   CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ……Ⅱ。

（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为            。

②图中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为            。

（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。

③该反应的△H     0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是      。

A．升高温度                       B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂

④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	n(CO)/n(H2)	P（Mpa）
i	150	1/3	0.1
ii			5
iii	350		5

a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

b．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。

四、填空题

11. 难度：中等

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄= ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

I．ZnSO₄溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

 

（1）滤渣1的化学式为         ；②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号）。

A．Cl₂        B．H₂O₂          C．KMnO₄         D．浓HNO₃

（2）滤渣2中主要成分的化学式为                    ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤        （选填①、②、③、⑤）。

（3）步骤④发生的离子反应方程式为                                       。

II．BaS溶液的制备

  

有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s） △H₁ = －1473.2 kJ•mol^－1

C（s）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g）          △H₂ = －110.5 kJ•mol^－1

Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）            △H₃ = －460 kJ•mol^－1

（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：

                                                           。

Ⅲ.制取锌钡白

    （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                            。

五、实验题

12. 难度：中等

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：

（1）装置乙的作用是_____________________。

（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体，其反应的离子方程为                       。

（3） SO₂ 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO₂ 通入氯水中，SO₂表现的是________性，化学反应方程式为                              。

（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为                     ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃。

（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃ 和 Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。
步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再	若品红褪色（或有气泡），则
步骤3：	若                                    则                                  ； 否则                                 。