2012-2013学年广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于有机物的说法正确的是

A．分子式为C₆H₆的物质一定是苯

B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷

C．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4L NH₃中含有3N_A个N－H键

B．1 mol·L^－1 CaCl₂溶液含有N_A个Ca²⁺

C．48g O₃和O₂的混合气体中含有3N_A个O原子

D．1 molNO₂溶于水后溶液中含有N_A个NO₃^－

3. 难度：简单

下列实验正确的是

A．配制一定浓度溶液  B．制取并收集Cl₂  C．铁的析氢腐蚀   D．验证氨气易溶于水

4. 难度：简单

常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的澄清的溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．c(Al³⁺) =0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－

C．甲基橙呈红色的溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

5. 难度：简单

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2
元素化合物的性质		形成常见的两性氧化物	Z2是常见保护气	W3可用于杀菌消毒

下列叙述正确的是                                       

A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

B．X、Y元素的金属性X<Y

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

6. 难度：简单

将甲和乙两种气体以任意比例混合通入到过量的丙溶液中，都能产生沉淀的组合是

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba(NO3)2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．②③④          B．②③④⑤       C．①③④      D．①②③④

7. 难度：简单

按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

A．C₁上发生还原反应

B．M 装置中SO₄^2－移向Cu电极

C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小

D．Cu电极与C₂电极上的电极反应相同

8. 难度：简单

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

二、推断题

9. 难度：中等

环已烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环已烯为原料合成环醚、环酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：（i）R₁―CH＝CH―R₂R₁―CHO＋R₂―CHO

（ii）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成。例如：

（1）C中含有官能团的名称是                ，F的结构简式是                ；

（2）A的核磁共振氢谱图上峰的个数为         ，有机物B和I的关系为          （填序号，多填扣分）；

   A．同系物             B．同分异构体                C．都属于醇类                 D．都属于烃

（3）写出反应③的化学方程式：                                              ；

（4）判断下列反应类型：④                     ，⑧                      ；

（5）已知：

1mol有机物B 与足量CH₃C¹⁸OOH在一定条件下完全反应时，生成的有机物的结构简式可能为（如有¹⁸O请标示）                                              。

三、计算题

10. 难度：中等

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应：

4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)　ΔH=－1200 kJ·mol^－1

①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；

A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变

C．2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)                  D．容器内混合气体密度保持不变

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；

A．及时分离出CO₂                                     B．适当升高温度

C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂

③对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；

 

（2）汽车尾气中CO与H₂O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  ΔH<0；820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=1.0。

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H2O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率=        ；

②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

四、填空题

11. 难度：中等

软锰矿中含MnO₂约70%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO₂和Na₂SO₄。其工艺流程如下：

（1）I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。写出MnO₂、CuS与硫酸反应的化学方程式：                                                ；

（2）已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Zn(OH)₂三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Zn(OH)2
开始沉淀pH	2.3	4.0	5.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	8.0

则III中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为           （写化学式），III中加入MnO₂的作用是                                             ；

（3）Na₂SO₄和Na₂SO₄·10H₂O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶、            、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是                      ；

（4）V是用惰性电极电解制得Zn和MnO₂，则阳极的电极反应式为                     ；

（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的主要物质有：MnO₂、ZnCO₃、MnCO₃、        和       （写化学式）。

五、实验题

12. 难度：中等

实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：

（1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_______________，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是                                                            ；

（2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：

操作步骤	实验现象	实验目的
步骤II：将残留物溶解得到溶液，
步骤III：
步骤IV：过滤，往滤液中
步骤V：将溶液加热煮沸

（3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm³ ，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为          mol/L（计算结果保留三位有效数字）。