| 1. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A． 14C与12C互为同素异形体 B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 C．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 D．避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移 B．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－数目为NA C．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是 ① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④ Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列离子方程式正确的是 A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2 = NO＋2NO↑＋H2O B．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋OH－ C．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物的化学式为C6H6 B．该有机物可发生取代反应和加成反应 C．该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应 D．该有机物是乙酸的同系物
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列实验操作不正确的是
A． B． C． D．
B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C．处理尾气 D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
有关下列溶液的叙述正确的是 A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－) + c(OH－) = c(Na+) + c(H+) B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3) C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－) D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中： n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol
|
|
| 8. 难度：简单 | |||||||
|
下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是
A．①~⑥可能全部是非金属元素 B．对应单质的活泼性：②>③ C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质 D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸
|
|||||||
| 9. 难度：中等 | |
|
以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：
（1）C的分子式为 ，A的核磁共振氢谱图中有 个峰。 （2）A→B的反应类型为 。 （3）写出D与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式： 。 （4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： 、 （任写两种）。 ①属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种； ②能与Na2CO3溶液反应放出气体。 （5）已知：R-CN F（C11H10O3）。写出F的结构简式： 。
|
|
| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||
|
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。 □C+□KMnO4+□H2SO4 =□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□ （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）
①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO2)表示的平均反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。 ②实验2条件下平衡常数K=____ _____，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ＝－1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol ③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH3 ＝－44.0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。 （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应式为： ； ②该电池工作时，溶液中的OH－向______（填“正”或“负”）极移动。
|
||||||||||||||||||||||||
| 11. 难度：中等 | |||||||||||||
|
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
（1）滤渣的主要成分是 （写化学式）。 （2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。选择的试剂最合适的是 （填序号）。 a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜 （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。 （4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示： ① 沉淀只有CuCO3： ； ② 沉淀只有Cu(OH)2 且放出气泡： 。 （5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为 （填序号，写一组即可）。
|
|||||||||||||
| 12. 难度：中等 | ||||||||||
|
某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究： 【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。 （1）在下表中写出操作步骤和实验现象： 限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数： 查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑ 操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化； 操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定； 操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。 回答下列问题： （2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。 （3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是 （填序号）。 A．50mL酸式滴定管 B．50mL碱式滴定管 C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管 （4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 （填序号）。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗 C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去 D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视 （5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。
|
||||||||||
NH3↑＋H2O
A．定容
R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成
CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
