2012-2013学年广东省四校联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法错误的是

A．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

B．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒

C．纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物

D．镀锡铁镀层破损后，可加快铁的腐蚀

2. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H⁺、Fe³⁺、I^－、SO₄^2－

B．Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－

C．K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SiO₃^2－

D．K⁺、Na⁺、OH^－、AlO₂^－

3. 难度：中等

下列实验方案不合理的是

A．用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝

B．用水鉴别苯和乙醇

C．实验室用N₂和H₂制备NH₃

D．用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂气体

4. 难度：中等

已知W、X、Y、Z是短周期元素，_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子的还原性：Y^2－> Z^－

B．原子半径：r(W) > r(X)

C．质子数：c>a

D．W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L CH₃OH中含有C-H键1.5N_A

B．9g18  8O₂中含有的中子数为5N_A

C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H^＋数为0.2N_A

D．1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu₂S，转移电子数为2N_A

6. 难度：中等

根据下列实验现象得出的结论，正确的是

选项      实验现象                                                                                            结论

A            某气体能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝                                    该气体一定是氯气

B             向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂，有白色沉淀生成             该溶液中一定存在SO₄^2－

C             铁与稀硝酸充分反应后，溶液呈浅绿色                                    稀硝酸与铁反应只能生成Fe²⁺

D            SO₂通入溴水中，溴水褪色                                                           SO₂具有还原性

7. 难度：困难

对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH₃COO^－)∙ c(H⁺)/c(CH₃COOH)不变

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

8. 难度：困难

一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)   △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．达到平衡时N₂O₅的转化率为60%

C．0～20min内平均反应速率v(N₂O₅)=0.05mol∙L^－1∙min^－1

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

二、推断题

9. 难度：压轴

化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：

I                   II                            III

化合物I则可通过下列路径合成：

                                  V                VI

（1）化合物III的分子式为             。

（2）化合物II能使Br₂的CCl₄溶液褪色，其反应方程式为                         。

（3）化合物IV的结构简式为              ，生成化合物IV的反应类型为        。

（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I 易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应方程式为                                                          。

（5）写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体                            。

①含一个六元环   ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物   ③能发生银镜反应

（6）CH₃CH₂MgBr和也能发生类似V→VI的反应，请写出生成醇的结构简式        。

10. 难度：压轴

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
Y	单质在常温常压下为黄绿色气体
Z	常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
U	常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
V	属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5

请回答下列问题：

（1）元素X位于周期表中第     周期第    族，其离子结构示意图为           。

（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是            （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是             （写化学式）。

（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO₂^－反应制备一种可用于净水的盐UO₄^2－，该反应的离子方程式是                                                     。

（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O₂+6H₂O=4X(OH)₃。该电池正极反应为                         。

（5）已知25℃时，K_sp[U(OH)₃]=2.63×10^－39，则该温度下反应U(OH)₃+3H⁺U³⁺+3H₂O的平衡常数K=                        。

三、计算题

11. 难度：压轴

金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g），请回答下列问题：

（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是      。

A．密闭容器中总压强不变

B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．c（CO）= c（CO₂）

E．Fe₂O₃的质量不再变化

（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe₂O₃、6molCO₂、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向       反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO₂的体积比增大，则正反应为       反应（填“吸热”或“放热”） 。

（3）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H=–47 kJ/mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）3FeO（s）+CO₂（g）    △H= +19 kJ/mol

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）       △H=–11 kJ/mol

则Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=             。

（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

温度	250℃  ～  600℃  ～  1000℃  ～  2000℃
主要成分	Fe2O3         Fe3O4           FeO             Fe

800℃时固体物质的主要成分为          ，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe₃O₄被CO还原为FeO的百分率为             （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

四、实验题

12. 难度：压轴

铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al₂O₃∙3H₂O的含量约为85%，其余主要为SiO₂、Fe₂O₃等）冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al₂O₃∙3H₂O的基本原理为：

Al₂O₃∙3H₂O+2NaOH（aq）2NaAlO₂（aq）+4H₂O，[Al₂O₃∙3H₂O也可表示为2 Al(OH)₃]

（1）操作I的名称为         ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有              。

（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为                                       

                                                             （任写三点）。

（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al₂O₃∙3H₂O 结晶的原因____________                                                    。

（4）为了析出Al₂O₃∙3H₂O，也可向溶液I中通入过量CO₂气体，写出生成Al₂O₃∙3H₂O的离子方程式：                                                       。

（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法                                     。