相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
2012-2013学年江苏省南通市高三第三次模拟化学试卷(解析版)
一、选择题
详细信息
1. 难度:简单

化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是

A.大力提倡使用廉价化石燃料作为能源

B.应更多地利用石油和煤生产基本化工原料

C.化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展

D.研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热

 

详细信息
2. 难度:中等

下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧化钠的电子式:满分5 manfen5.com

B. Cl的结构示意图:满分5 manfen5.com

C.2-丁醇的结构简式:满分5 manfen5.com

D.碳酸的电离方程式:H2CO3=2H++CO32

 

详细信息
3. 难度:中等

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L1 KNO3溶液:Mg2+、Fe2+、Cl、SO42

B.无色透明的溶液:Cu2+、NH4、NO3、CO32

C.使pH试纸变红的溶液:K、Ca2+、Cl、ClO

D.水电离出的c(H)=1012 mol·L1的溶液:Na、NH4、SO42、NO3

 

详细信息
4. 难度:困难

下表为六种短周期元素的部分性质。

元素代号

X

Y

Z

Q

R

T

原子半径/1010m

0.37

0.74

0.75

0.82

0.99

1.10

主要化合价

+1

-2

+5、-3

+3

+7、-1

+5、-3

 

下列有关说法正确的是

A.元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物

B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸

C.化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构

D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

 

详细信息
5. 难度:中等

下列有关物质的性质与应用相对应的是

A.炭具有强还原性,常用于冶炼镁、钠等金属

B.铝的金属性较强,可用作飞机、火箭的结构材料

C.碳酸钠溶液呈碱性,可用于洗去铁屑表面的油污

D.浓硫酸具有强氧化性,可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫

 

详细信息
6. 难度:中等

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

满分5 manfen5.com      满分5 manfen5.com    满分5 manfen5.com  满分5 manfen5.com

图Ⅰ             图Ⅱ             图Ⅲ           图Ⅳ

A.用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫

B.用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L1稀硫酸

C.用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴

D.用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气

 

详细信息
7. 难度:中等

硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是

满分5 manfen5.com

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂

B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

详细信息
8. 难度:中等

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,2.24 L 水中所含电子总数为NA

B.1 L 0.2 mol·L1硫酸铁溶液中含有的SO42数为0.2NA

C.苯和苯甲酸混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

D.标准状况下,7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

 

详细信息
9. 难度:中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

B.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+

C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH=NH3·H2O+H2O

D.碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO2+2Al+3OH+H2O=2AlO2+NH3·H2O

 

详细信息
10. 难度:中等

下列有关说法正确的是

A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度

B.增大醋酸溶液的浓度,溶液中c(OH)减小的原因是水的离子积Kw 减小

C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱

D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加

 

详细信息
11. 难度:困难

依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。

满分5 manfen5.com

下列说法正确的是

A.原料X与中间体Y互为同分异构体

B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C.中间体Y能发生加成、取代、消去反应

D.1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

 

详细信息
12. 难度:中等

下图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是

满分5 manfen5.com

A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的正极

B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e= Cu

C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子

 

详细信息
13. 难度:中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项       实验操作                                                                      实验现象                               结论

A             取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应                     X产生氢气的体积比Y多        金属性:X>Y

B              向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液     溶液由红色变为黄色         KCl溶液具有碱性

C              在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡                                                有白色沉淀生成,苯层呈紫色       白色沉淀可能为CuI

D             取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体                      Na2O2没有变质

 

 

详细信息
14. 难度:困难

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)满分5 manfen5.comzC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

满分5 manfen5.com

A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L1·min1

B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)满分5 manfen5.comzC(g)的△H<0,且a=2

C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于0.5

 

详细信息
15. 难度:困难

25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

满分5 manfen5.com

A.W点所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)

B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO3)<0.1 mol·L1

C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3) = c(OH)+c(Cl)

D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)

 

二、填空题
详细信息
16. 难度:压轴

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程为:

满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com   满分5 manfen5.com

图Ⅰ                                 图Ⅱ

(1)根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为      。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是     

(2)工艺流程中“副产品”的化学式为      

(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

 

操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。请对该实验方案进行评价:      (若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。

(4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F浓度为3×103 mol·L1,则Ca2+的浓度为      mol·L1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×1011

(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO;②Ni2+被ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为     

 

详细信息
17. 难度:压轴

莫沙朵林是一种镇痛药,它的合成路线如下:

满分5 manfen5.com

(1)B中手性碳原子数为      ;化合物D中含氧官能团的名称为     

(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为     

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:     

I.核磁共振氢谱有4个峰;

Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;

Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。

   (4)已知E+X→F为加成反应,化合物X的结构简式为     

(5)已知:满分5 manfen5.com 。化合物满分5 manfen5.com是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,请设计合理方案以满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下:

满分5 manfen5.com

 

三、计算题
详细信息
18. 难度:困难

乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,其制备工艺流程如下:

满分5 manfen5.com

氧化时控制反应液温度为55~60℃,边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液,可发生下列反应:

C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O

C6H12O6­+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O

(1)检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为     

(2)氧化时控制反应液温度为55~60℃的原因是     

(3)若水解时淀粉利用率为80%,氧化时葡萄糖的利用率为80%,结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为     

(4)生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用,若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)=2︰1,且NOx的吸收转化率为90%。计算:理论上,每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。(写出计算过程)

 

详细信息
19. 难度:压轴

硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是 SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。

满分5 manfen5.com

(1)粗硅藻土高温煅烧的目的是     

(2)反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是      ;氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是     

(3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:

步骤1:准确称取样品a g,加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解。

步骤2:将所得溶液完全转移至塑料烧杯中,加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液。

步骤3:向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤。

步骤4:将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70 ℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF)。

步骤5:向上述水解液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为c mol·L1 NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V mL。

①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有     

a.蒸发皿  b.表面皿  c.瓷坩埚   d.铁坩埚

②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是     

③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀,其目的是     

④步骤4中滴定终点的现象为     

⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“满分5 manfen5.com×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为     

 

四、填空题
详细信息
20. 难度:压轴

CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)满分5 manfen5.com 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:

物质

CH4

CO2

CO

H2

体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4

 

①此温度下该反应的平衡常数K=     

②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol1

CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H=2.8 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol1

反应CO2(g)+CH4(g)满分5 manfen5.com2CO(g)+2H2(g) 的△H=     

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是   

满分5 manfen5.com

②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是   

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为     

(3)以CO2为原料可以合成多种物质。

①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料,它是由加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式:   

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,该电极反应方程式为     

 

详细信息
21. 难度:困难

在5-氨基四唑(满分5 manfen5.com)中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。

(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为     

(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为      ,其中N原子的杂化类型为      ;在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为     

(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3),根据等电子体原理N3的空间构型为     

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为     

满分5 manfen5.com

 

 

五、实验题
详细信息
22. 难度:困难

乙酰基二茂铁是常用的汽油的抗震剂,由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下:

满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com

其实验步骤如下:

步骤1:如图Ⅰ所示,取1 g二茂铁与3 mL乙酸酐于装置中,开通搅拌器,慢慢滴加85%磷酸1 mL,加热回流5 min。

步骤2:待反应液冷却后,倒入烧杯中加入10 g碎冰,搅拌至冰全部融化,缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性,置于冰水浴中15 min。抽滤,烘干,得到乙酰基二茂铁粗产品。

步骤3:将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中,从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下,再用乙醚淋洗。

步骤4:将其中一段时间的淋洗液收集,并进行操作X,得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。

(1)步骤2中的抽滤操作,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材质的仪器有     

(2)步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性,其现象是     

(3)步骤3将粗产品中杂质分离实验的原理是     

(4)步骤4中操作X的名称是      ,该操作中不能使用明火的原因是       

(5)为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁(满分5 manfen5.com),可以使用的仪器分析方法是     

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.