2012-2013学年江西省协作体高三5月第二次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，会腐蚀混凝土中的钢筋等

B．食用地沟油对人体危害极大，是因为含有黄曲霉素等有毒物质

C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”

D．光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都只与氮氧化物有关

2. 难度：中等

下列指定物质的个数比不为1∶1的是

A．D₂O中质子数与中子数

B．Na₂O₂中的阴，阳离子数

C．SO₂与氯水反应生成两种强酸的反应中，氧化剂与还原剂

D．沸水时纯水中H⁺与OH^－

3. 难度：中等

一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．7种          B． 8种           C．9种         D．10种

4. 难度：中等

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，盐酸可全部被消耗

B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl₂有漂白性

C．Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl₂有强氧化性

D．Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl₂发生了加成反应

5. 难度：中等

新航空燃油税从2012年2月14日开始征收，燃油税“燃”来好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费。下列说法错误的是

A．石油的裂解是生产乙烯的主要方法

B．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴

C．使用乙醇汽油，可以改善城市的空气质量

D．石油在加热和催化剂作用下，可得到苯、甲苯等芳香烃

6. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是                                      

A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键

B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体

C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁

D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙

7. 难度：压轴

下列判断正确的是

A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常温下，0.4 mol•L^-1  HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A^-）＞ｃ（Na^＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ^＋）＞ｃ（OH^—）

C．常温下，BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

二、计算题

8. 难度：困难

多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下：

已知：

①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4

②BaCO₃的相对分子质量是197；BaCl₂·2H₂O的相对分子质量是244

回答下列问题：

（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式为_______________________________________

（2）用H₂还原SiCl₄蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反   应的热化学方程式为_____________________________________________

（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①                ，②               

（4）过滤②后的滤液中Fe³⁺浓度为           （滤液温度25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=2.2×10^-38）

（5）生成滤渣A的离子方程式__________________________________________

（6）列式计算出10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂·2H₂O的质量为多少吨？

9. 难度：压轴

按要求完成下列各小题。       

Ⅰ、CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。

（1）已知某反应的平衡常数表达式为： 

它所对应的化学方程式为：                                                 。

（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕对该反应的影响如图所示。

   ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂ ____ X₁(填“=”“>”或“<”下同)

   ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂ _______P₁

（3）以CH₄、O₂为原料可设计成燃料电池：

①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：          

②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH₄改为C₆H₁₂O₆ ，则燃料电池的负极反应式为：

                 。

Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝           。

(2)在25℃时，将c mol·L^-1的醋酸溶液与0.02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=____________________。

三、实验题

10. 难度：困难

利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为                                  。

（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用            （选填以下选项的代号）

A．碱石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．烧碱

（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：

（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为        ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为              。设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）：                              。

（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：             

四、填空题

11. 难度：困难

（1）下列关于工业生产说法正确的是             。（填序号）

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃

（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

pH	Ca^2+、Mg^2+总浓度	细菌总数
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L^-1	＜100个·mL^-1

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca²⁺  、Mg²⁺  、HCO₃^- 、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：                 ；                 。

②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成                         沉淀；通入二氧化碳的目的是                 和                   。

③气体A的作用是          ，下列物质中           可以作为气体A的代用品（填编号）。

a．ClO₂      b．浓氨水       c．K₂FeO₄        d．SO₂       e.漂白粉

12. 难度：压轴

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：

（1）写出E、F、G的元素符号                                 ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH₃相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是           。

（2）F元素的原子基态价层电子排布图是                                  。

（3）向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH₃通过________键与中心离子G²⁺结合；NH₃分子中N原子的杂化方式是________；

（4）E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的         （填a、b或c）；配位数是          ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm³，E单质的密度为ρg/ cm³；则E的相对原子质量的计算式是                      。

五、推断题

13. 难度：压轴

以 HCHO 和 C₂H₂为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C₄H₈O₂）。

（1）反应Ⅰ的反应类型为                     。

（2）HOCH₂C≡CCH₂OH 分子中，在同一个平面的原子最多有                个。

（3）化合物 M 不可能发生的反应是                   （填序号）。

A．氧化反应  B．取代反应  C．消去反应  D．加成反应  E．还原反应

（4）N 的同分异构体中，属于酯类的有                     种。

（5）A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。其中E的结构简式为

填写下列空白：

① A 的结构简式为           ，B 中的官能团名称是                     。

② D 的分子式为                             。

③ 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_                                    。