2012-2013学年河北省保定市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：压轴

已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5

（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时，________________。

金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是________。

（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O^2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示：

①该电池工作时的总反应为______          __ 

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。

③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。

（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N₂O₅，写出在电解池中生成N₂O₅的电极反应式________________。

二、推断题

2. 难度：压轴

已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去)。

请回答下列问题：

(1)    常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________

(2)    向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________

(3)    已知20°C时的溶解度：S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g。则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出 NaHCO₃ ________g (小数点后保留1位）

(4)    现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl₂溶液、 AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：

①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M

②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。

三、实验题

3. 难度：压轴

某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

请回答下列问题：

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是①_____②_____

（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是_____________________，C 的作用是___________________

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为________________ (写表达式)。

（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是________________。

（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

I：只含有Fe³⁺； II：只含有Fe²⁺；III：________________________

验证III的实验方法是________________________

四、填空题

4. 难度：压轴

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

请回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Ai₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。

（2) NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： _______________。

（3）简要叙述操作③的目的：________________________。

（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：___________。

（5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加 入10 mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），若刚达到滴定终点共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

5. 难度：压轴

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_______。

（2）ACl₂分子中A的杂化类型为_______。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm，C₆₀中C—C键长为145〜140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______ (填“正   确”或“不正确”)，并阐述理由。

（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式                ，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为_______。

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______，NCl₃分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为_______

五、推断题

6. 难度：压轴

近来有新闻报道，在“酒鬼”酒中检验出“塑化剂”，“塑化剂”又名“增塑剂”其在工业上用途非常广泛，但其若进人人体则危害健康。“塑化剂”种类很多，其中一种 “塑化剂”的制备流程如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：①_______②_______⑦_______₀

（2）写出下列方程式：

③     _____________________

⑥__________                      ___________

⑧_______                       ______________

（3）D的属于酯类且含有两个甲基的同分异构体有_______种，写出其中一种核磁共振氢谱有3个峰，且氢原子数为6：1：1的结构式_______。

六、选择题

7. 难度：中等

有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是

A．l mol甲分子内含有l0 mol共价键   

B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C．丙分子的二氯取代产物只有三种 

D．分子丁显然是不可能合成的

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为N_A

B．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中的阴离子总数大于0.1N_A

C．   电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2N_A个电子

D．  5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

9. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是

A．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极

B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数

C．六种元素中，c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物

D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强

10. 难度：困难

下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是

A．表示中和热的热化学方程式：H^＋＋OH－=H₂O  △H=-57.3kJ·mol^-1

B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH₄^＋＋OH－=NH₃↑＋H₂O

C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄的离子方程式：3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

D．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO₄^－＋5H₂¹⁸O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5¹⁸O₂↑＋8H₂O

11. 难度：中等

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯

B．除去乙醇中的少量水需加入氢氧化钙，再迸行蒸馏并灼烧

C．盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性

D．木糖醇(C₅H₁₂O₅)是一种甜味剂，与葡萄糠互为同系物

12. 难度：中等

RO₂受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl₂，现将1mol RO₂加热分解得到O₂,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl₂，所得 O₂和Cl₂物质的量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是

A．R₃O₄，RO，2 :1 B．RO₂，RO， 1：3

C．   RO₂，R₃O₄ ，1 : 2     D．RO₂，RO，1 : 4

13. 难度：困难

甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH₃(aq)＋H₂O(l)HCOOH(aq)＋CH₃OH(aq) △H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH₃转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是

A．温度升高，该反应的平衡常数减小

B．0〜10min，HCOOCH₃ 的平均反应速率 u=0. 003mol·L^-1 • min^-1

C．HCOOCH₃平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变

D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变