| 1. 难度：困难 | |
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有机物M的结构简式为 A．M的分子式为：C7H10O5 B．M与乙酸互为同系物 C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．M在一定条件下可发生取代反应
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.0 g重水（D2O)中所含中子数为1.6 NA B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NA C．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NA D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大 B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低 C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
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| 4. 难度：中等 | |
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A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
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| 5. 难度：困难 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是
A．据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g) B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋B(g) C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．据图④，若除去0.1mol·L-1 CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7
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| 6. 难度：困难 | |
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下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是
A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 B．A与B形成的阴离子可能有AB32－ A2B42－ C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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| 7. 难度：困难 | |
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下图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是
A．电源B端是正极 B．a、c电极均有单质生成，其物质的量之比为2:1 C．欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解液为AgNO3溶液 D．f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
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| 8. 难度：压轴 | |||||
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A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
现进行如下实验： ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体； ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙； ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。 请回答： （1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。 （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。 （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______ （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________ （5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
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| 9. 难度：压轴 | |||||||||
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实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr2O7被还原为Cr3+)。 (1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______；若反应中转移3 mol e－，则消耗_______mol K2Cr2O7 (2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验： ①提出假设 假设1：Cl-浓度对反应有影响； 假设2：H+浓度对反应有影响； 假设3： _____________________。 ②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。 限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸
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| 10. 难度：压轴 | |
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)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。 （1）SO2可用于工业生产SO3。 ①在一定条件下，每生成8g SO3气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为__________________ ②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。 I．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。 II．若乙在t1 min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%，则该反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3 min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正 、 V逆）
（2）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。
①固体M的化学式为__________。 ②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。 ③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。
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| 11. 难度：压轴 | |
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世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备C1O2的流程如下：
（1）C1O2中所有原子________(填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________ A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________(填选项字母）。 A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B．二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和检测及警报装置 （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学方程式为________。此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。 （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式为________此法相比欧洲方法的优点是________。 （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学方程式为________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_________
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| 12. 难度：压轴 | |
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根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题： （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。 （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。 （3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。 A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 B．晶体钾的晶胞结构如图所示： C．氮的第一电离能大于氧 D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______ （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H
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| 13. 难度：压轴 | |
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A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为 22.2%。相关转化关系如下：
已知： 请回答： （1）C的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。 （2）①、④的反应类型分别为________、______。 （3）下列关于F的说法正确的是_______ (填选项字母）。 a．1 mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2 b．1 mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2 c．能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 d．能与NaHCO3反应生成CO2 （4）写出下列反应的化学方程式 反应③___________________________________; 反应⑤___________________________________ （5）符合下列条件的同分异构体有_______种，任写其中一种的结构简式_______。 i．与E互为同系物 ii．相对分子质量比E大28
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，下列说法不正确的是
的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）
2AB3(g)的ΔH>0
，每个晶胞中分摊2个钾原子
Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。
