2012-2013学年河南省原名校高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。

C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。

D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物。

B．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象。

C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质。

D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的。

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为2N_A

B．常温常压下，22．4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2N_A

C．标准状况下，11．2LCCl₄含有的分子数目为0．5N_A

D．标准状况下，22．4L氦气所含原子数为2N_A

4. 难度：中等

分子式为C₅H₁₂O且不与金属钠能反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A．4种         B．5种          C．6种          D．8种

5. 难度：困难

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③苯酚钠三份溶液中的c（Na⁺）：③>②>①

B．0．lmol·L ^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2－）+ c（HA^－）+c（H₂A）

C．上图中pH=7时：c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）=c（H⁺）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^－）=c（H⁺） +c（CH₃COO^－） +2c（CH₃COOH）

6. 难度：困难

下表对某些反应方程式的评价合理的是

编号          离子方程式或电极方程式                                                                                                评价

A                Ca(ClO)₂溶液中通入足量SO₂             Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄+Cl^-+2H⁺                正确

B                Ba(OH)₂溶液中加入过量Al₂(SO₄)溶液                                                                           3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+Al(OH)₃↓                  正确

C                醋酸铵溶于水                                        CH₃COO^-+NH₄⁺CH₃COOH+NH₃·H₂O        错误，阴阳离子水解相互促进，应该用“=”号

D       用惰性电极电解 CuCl₂

和NaCl的混合溶液一段时间   阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu

阳极：4OH^—4e^-=2H₂O+O₂                                     错误，只因为两级得失电子没配平

7. 难度：中等

下列有关实验操作正确的是

A．用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶

D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl₃饱和溶液，来制备Fe（OH）₃胶体

二、推断题

8. 难度：压轴

A－J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：

（1）B中阴离子的电子式为           ，与E组成元素相同的化合物的结构式为         。

（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H₂SO₄中和热的热化学方程式                                          。

（3）向FeCl₂溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式                         。

（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在             （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K₂CO₃做电解质）供电，电池的负极反应式为              ，正极反应式为                               ，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负极消耗气体的体积在标况下为           。

三、填空题

9. 难度：压轴

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：

I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                         。

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）      4NO（g）+6H₂O（g）。

起始浓度（ mol/L）	C(NH3)	C(O2)	C(NO)	C(H2O)
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=        ，y=      ，z=       ．

（3）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂；已知T₁< T₂，则a₁_          a₂。

A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能

（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是                                                   。

Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO₃。根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：                                                。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为                                   。

（2）若反应中生成0．2mol HNO₃，转移的电子数目为                               。

四、计算题

10. 难度：压轴

Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、 BaSO₃、 Ba（ FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃、 BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又已知：

①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；

②Ba（NO₃）₂晶体的分解温度：592℃； 

③K_SP（BaSO₄）=1．lxl0^－10,  K_SP（BaCO₃）=5．1×10^－9．

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： ______________                                                。

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：

                                                                          。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为                 （填序号）；

A．BaCl₂        B．BaCO₃ C．Ba（NO₃）₂      D．Ba（OH）₂

（4）中和I使溶液的pH为4~5目的是                                             ；

结合离子方程式简述原理                                                         。

（5）从Ba（NO₃）₂溶液中获得其晶体的操作方法是                                 。

（6）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为               。

五、填空题

11. 难度：压轴

氮化硅（ Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．

I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：

方法一：直接氮化法：在1300℃－1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为

                                                                   。

方法二：化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HC1，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是                   ．

方法三：Si（NH₂）₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH₂）₄和一种气体（填分子式）________；然后使Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为               。

II．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．

（1）原料B的主要成分是（写名称）                                  。

（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：                            。

（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu                （填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：

阳极：                             ；阴极：                            。

12. 难度：压轴

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为          杂化，键与 键的个数比为             。

（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为          。其中⑥元素核外电子的电子排布图为                   。

（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm，则其晶胞密度为            ；

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为                   。

（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）₅的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型           ，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为             ，形成的化学键为               。

（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）                   。

13. 难度：压轴

近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2－氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）X的结构简式为                。

（2）分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式                                      。

（3）C→D的反应类型是          反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷。物质D有两种结构的原因是                          。

（4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：

（5）已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：