| 1. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法中，不正确的是 A．用水能够鉴别苯和滇苯 B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏 D．氯乙烯分子内所有原子均在同一平面
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．硅和石墨都是重要的半导体材料 B．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 D．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念
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| 3. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，18g H2O中含H2数目为NA B．标准状况下，22. 4LH2O中含有化学键的数目为2NA C．将0.5mol SO2通入足量水中，充分反应后可得到H2 SO3分子数为0.5NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2mol O2，转移电子的数目为0.4 NA
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| 4. 难度：中等 | |
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C7H16的所有同分异构体中，分子中含有四个甲基的有 A．4种 B．5种 C．7种 D．8种
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| 5. 难度：困难 | |
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对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A．溶液中c（H+）=c（Cl—） B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 D．与等体积0．01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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| 6. 难度：中等 | |
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是 A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
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| 7. 难度：中等 | |
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镁铝合金6．3 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4．48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量Imol．L-I的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A．8．7 g B．7．8 g C．16．5 g D． 4.0g
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| 8. 难度：困难 | |
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高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题： （1）已知： ② 锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为 （填化学式）。 （2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：
已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为 如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是 。 （3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 写出该反应的离子方程式 。 （4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。
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| 9. 难度：压轴 | |
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氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是 （1）如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为 。 （2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是 。
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
①第2min到第4mim，反应速率v（O2）= ； ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是 （从所给选项中选择）； A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂 ③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应 （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。 （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为 。 （5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的烩变为____ 。
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| 10. 难度：困难 | |
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FeSO4·7H2O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。 （1）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
请填写下列空白： ①仪器的连接顺序为 （用a～i的字母表示）。 ②装置C中的试剂X化学式为 ；该装置中冷水的作用是 。 （2）以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。
根据题意完成下列填空： ①反应Ⅱ需要l00mL l．5mol·L-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 ，量取浓硫酸的体积为 。 ②反应1需要加热数分钟，其原因是 ；操作A为 。 ③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （保留两位有效数字）。
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| 11. 难度：压轴 | |
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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）已知： （2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 （4）在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表（a>0）：
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数）
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| 12. 难度：中等 | |
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铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题： （1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式 。 （2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为 ，SO2—4的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 。 （3）N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为 ，Cu2O的熔点高于Cu2S，请解释原因： 。 （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为 。 （5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g．cm-3，据此计算阿伏加德罗常数为 [列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知Ar（Cu）=63.6]。
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| 13. 难度：压轴 | |
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有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一。相关的合成路线如下图所示：
请回答下列问题： （1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8．2 g有机物A，生成标准状况下11．2L CO2和5.4g H2O。则A的分子式是 ，A中所含官能团的名称是 。 （2）B的结构简式 . （3）C的名称是 ，请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。 （4）D-F的反应类型是 ，F--高分子树脂G的化学方程式是 。 （5）有机物 I．分子中除苯环外，无其它环状结构； Ⅱ．核磁共振氯谱显示为5组峰； Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应 IV．能发生银镜反应
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。利用下图装置检验该反应的气体产物。
（已折算为标况下）SO3气体与H2O化合时放出的热量为 （保留两位有效数字）。
有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
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