2012-2013学年河南省商丘市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是

A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质

B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制

C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

2. 难度：中等

下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一组是     

A．Ba²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^－              B．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Cl^－

C．Al³⁺、K⁺、Br^－、HCO₃^－          D．Fe³⁺、Na⁺、H₂O₂、SO₄^2－

3. 难度：中等

某烃的化学式为C₁₁H₁₆，经分析分子结构中除含苯环外(不含其他环状结构)还含有两个“—CH₃”，两个“—CH₂—”和一个“”，则它的可能结构式有

A．6种          B．5种         C．4种            D．3种

4. 难度：中等

MnO₂和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO₂）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：

①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；

②除去反应混合物中的不溶物；

③电解混合物：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法错误的是

A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B．步骤③电解时MnO₂在阳极处生成，电极反应为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺

C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子

D．步骤③的反应也可以设计成原电池

5. 难度：困难

已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是

A．W与X形成的化合物中只含离子键

B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W₃

6. 难度：困难

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H⁺)之比为2 :1

③pH相等的三种溶液：a.CH₃COONa  b.NaHCO₃  c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a•K_b=K_w

⑥若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1,逆反应的活化能 为E_bkJ·mol^-1,则△H=(E_a-E_b）kJ·mol^-1

上述归纳正确的是

A．全部   B．③④⑤⑥    C．②④⑤⑥    D．①②④⑤

7. 难度：困难

某无色溶液M可能含有离子OH^－、HCO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－、SiO₃^2－、AlO₂^－、NH₄^＋、MnO₄^－、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原溶液中可能含有NH₄^＋、SO₄^2－

B．最终溶液中最少含2种溶质

C．原溶液中n(NaAlO₂):n(Na₂CO₃)=1:1

D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

二、实验题

8. 难度：困难

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al₄C₃的质量分数(忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理        

①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式      。

（2）实验装置(如图所示)

（3）实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。

②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞     ，打开活塞      ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞     ，打开活塞     ，通过分液漏斗加入过量     (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

④                                                  (填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

（4）数据分析

①AlN的质量分数为           。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③Al₄C₃的质量分数为          。(该实验条件下的气体摩尔体积为V_m)。

三、选择题

9. 难度：压轴

铬铁矿主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有杂质Al₂O₃。一般铬铁矿中Cr₂O₃ 质量分数约为40％。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

已知：

①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2 Fe₂O₃＋8CO₂↑；

②Na₂CO₃＋Al₂O₃2NaAlO₂＋CO₂↑；

③ Cr₂O₇^2－＋H₂O 2CrO₄^2－＋2H⁺

根据题意回答下列问题：

（1）操作I为               ，固体X中主要含有            （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用               （填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是                               。

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、         、过滤、         、干燥。

（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式                                     。

四、推断题

10. 难度：压轴

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D₂C和D₂C₂两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 

写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式                                    。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 molA2、1 molBC	1 molX	4 molA2、2 molBC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A₂的平均反应速率v(A₂)        。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为           。

③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。

A．α₁＋α₂＝1               B．Q₁＋Q₂＝d            C．α₃＜α₁            

D．P₃＜2P₁＝2P₂       E．n₂＜n₃＜1.0mol            F．Q₃＝2Q₁

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

五、填空题

11. 难度：中等

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28⁰(属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请回答下列问题。

（1）该泉水属于        硬水(填写“暂时”或“永久”）。

（2）若要除去Ca^2＋、Mg^2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时的先后次序是          ，原因是                                      。

（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化，如水中的Ca^2＋、Mg^2＋可与交换树脂中的         交换。当阴离子交换树脂失效后可放入                溶液中再生。

（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指           (填A或B)；

②写出通电后阳极区的电极反应式：                  。

12. 难度：中等

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为        。

（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3％，而高纯度C₆₀是其“秘密武器”。C₆₀的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为       ；1 mol C₆₀分子中π键的数目为         。

（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图2。该结构中，碳氮之间的共价键类型有      （按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图2中用箭头表示出配位键。

      

图1                   图2               图3

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

①第一电离能：As      Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②硫化锌的晶胞中（结构如图所示），硫离子的配位数是      。

③二氧化硒分子的空间构型为               。

④砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为           。

六、推断题

13. 难度：压轴

下列是利用烃C₃H₆合成有机高分子E和C₆H₁₄的流程图，请回答以下问题：

(1)①〜⑥中属于取代反应的有_______________；

(2)C₆H₁₄核磁共振谱只有两种峰，则C₆H₁₄的结构简式为：_________________,

写出E的结构简式：___________________；

(3)写出B与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式：________________________；

(4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有___种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为_______。

①含碳碳双键     ②能水解     ③能发生银镜反应

(5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）:

________________________________、________________________________________。