1. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质和应用均正确的是( ) A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维 B.碳酸钠能够和酸反应,常用于治疗胃酸过多 C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D.硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析,可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质
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2. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,18gH218O含有的原子总数为3NA B.标准状况下,4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA C.将0.1molCl2通入1L水中,转移的电子数目为0.1NA D.0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA
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3. 难度:中等 | |
下列化学实验事实及其结论都正确的是( ) 选项 实验事实 结论 A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物 D 将SO2通入溴水中,溴水褪色 SO2具有漂白性
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4. 难度:简单 | |
某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A.该反应的反应热△H=E2-E1 B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C.催化剂能降低反应的活化能 D.催化剂能改变反应的焓变
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5. 难度:困难 | |
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( ) A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体 CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+ C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀 Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
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6. 难度:中等 | |
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C.Na2Y2与水发生氧化还原反应时,Na2Y2只作氧化剂 D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2
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7. 难度:中等 | |
CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示,该装置中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是( ) A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2 B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
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8. 难度:困难 | |
下列离子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不会生成沉淀的一组是( ) A.K+、Na+、NO3-、SiO32- B.Al3+、K+、SO42-、S2- C.Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3- D.Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
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9. 难度:中等 | |||||||||||||
一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A.3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ B.4CuSO4 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ C.5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑ D.6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
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10. 难度:中等 | |
物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )
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11. 难度:困难 | |
普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如图。下列关系普伐他汀的性质描述不正确的是 A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成、取代、消去反应 D.1mol该物质在溶液中最多可与2molNaOH反应
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12. 难度:困难 | |
下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙 丁 A.图甲可以判断出反应 A(g) + B(g)2C(g) 的△H<0,T2>T1 B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 D.图丁表示25℃时,用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
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13. 难度:困难 | |
在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表: 下列说法正确的是( ) A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5(mol·L-1)3 C.在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时温度高于80℃ D.80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO的体积分数减小
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14. 难度:困难 | |
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10(mol·L-1)3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是( ) A.该温度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 B.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大 C.两溶液混合不会产生沉淀 D.向饱和的CaF2溶液中加水后,c(Ca2+)一定比加水前减小
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15. 难度:困难 | |
25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A.X点所表示的溶液中:c(Na+)+ c(OH-) = c(CH3COO-) + c(H+) B.W 点所表示的溶液中:c(Na+) +c(H+) -c(OH-) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1 C.该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol·L-1 D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L-1NaOH溶液:c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
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16. 难度:困难 | |
由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。金丝桃素的结构简式如下:请回答下列问题: (1)金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B,B为芳香族化合物,则A的分子式是 。 (2)室温下,B用稀盐酸酸化得C,C中含氧官能团的名称是 。 (3)写出两分子C与浓H2SO4共热,可生成含有八元环的化合物,该反应的反应类型是 。 (4)写出一种复合下列条件的C的同分异构提的结构简式: 。 ①苯环上只有一个支链 ②能发生银镜反应 ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体
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17. 难度:困难 | |
已知M和R是两种常见的金属单质,其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系,Q溶液呈红色。 请根据上述框图回答有关问题: (1)上述转化关系中,属于非氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)分别写出③、⑥对应的离子方程式 、 。 (3)K2RO4是一种新型绿色净水剂,请写出该净水剂的净水原理: 。
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18. 难度:困难 | |
氢气是一种清洁、高效的新型能源。 I.用甲烷制取氢气的反应分为两步,其能量变化如下图所示: (1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 II.在容积为1L的密闭容器内,加入0.1molCO和0.1molH2O,在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如图: (2)在该温度下,从反应开始至达到平衡时,CO的平均反应速率为 ; (3)该温度下,此反应的化学平衡常数为(可以用分数表示) ; (4)下列改变中,能使平衡向正反应方向移动的是 。 A.升高温度 B.增大压强 C.增大H2O(g)的浓度 D.减少CO2(g)的浓度 (5)保持温度不变,若起始时c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)=2 mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.4 mol·L-1。通过计算,判断此时该反应进行的方向并说明理由 。
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19. 难度:困难 | |
无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如下图所示。 请回答下列问题: (1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是 。 a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯 c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯 (2)写出A装置中发生反应的化学方程式: 。 (3)装置B和C中的试剂分别是 。 (4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。 (5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其原因 。 (6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00mL,加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL,用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。
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20. 难度:困难 | |
某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验: ①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体。 依据实验回答下列问题: (1)由①可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。 由②可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。 由③可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。 (2)该溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)。 (3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是 。
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21. 难度:中等 | |
重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过): 制备原理:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)通电后阳极室产生的现象为 ,其电极反应式是 。 (2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O=2 Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑,若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4,t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为 ;此时电路中转移电子的物质的量为 。
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